Respuestas
La alcalinidad se define en forma operacional como la capacidad de una solución (solución / suspensión acuosa diluida de compuestos orgánicos e inorgánicos, términos usados como sinónimo de agua) para neutralizar un ácido (CNA), o la cantidad de ácido que se requiere por litro para disminuir el pH a un valor aproximado de 4.3, esta capacidad se puede atribuir a la presencia de bases como; HCO31-, CO32, y OH1-, lo mismo que a especies presentes en pequeñas concentraciones de silicatos, boratos, amoniaco, fosfatos y bases orgánicas.
La acidez es una medida de la capacidad de un agua para neutralizar una base fuerte, se atribuye a la presencia de ácidos como H2CO3 y HCO31- y algunas veces a ácidos fuertes.
Por el carácter ácido o alcalino de las aguas podemos decir que el fenómeno de neutralización es de suma importancia en los procesos de tratamiento de las aguas de uso industrial. Es esencial por ejemplo; la concentración del ion oxidrilo, el cual puede determinar la concentración de muchos iones metálicos, y comprender que algunos iones metálicos se comportan como ácidos, como es el caso del ion férrico, que tiene una fuerza ácida comparable al ácido fosfórico por lo que gran parte de su química está regida por propiedades ácidas, así mismo; que el sistema de carbonatos con su influencia sobre el pH de las aguas naturales puede gobernar la solubilidad de algunos iones metálicos, propiciando que la composición química de éstas se puedan alterar por la precipitación de minerales y por la subsiguiente sedimentación de estos sólidos en soluciones sobresaturadas, dañando severamente los equipos y tuberías. En general podemos decir que; el tratamiento de las aguas, las dosis de productos químicos requeridos para reducir la dureza (calcio y magnesio) en parte están controladas por las propiedades ácido-base de la solución que se maneja.
Objetivos: Familiarizarse con titulaciones ácido fuerte / base débil, a través de una determinación cuantitativa de la alcalinidad en una muestra de agua.