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Respuesta: Holis honey
Ya te llego tu salvación uwu ahre
Explicación paso a paso:
Son las denominadas estructuras de Lewis, teoría electrónica de Lewis, modelo de Lewis o diagrama de punto y raya diagonal.
En ellas se puede ver la forma en la que los diferentes átomos se encuentran enlazados ya sea por enlaces simples, dobles o triples.
Generalmente se utilizan líneas continuas para representar los pares de electrones que forman parte del enlace y puntos para los pares de electrones solitarios que no forman parte de él.
Cada átomo se dibuja primeramente rodeado de sus electrones de valencia, es decir los electrones que posee su capa más externa y que serán los involucrados en el enlace.
Es fácil deducir los electrones de la última capa sabiendo el grupo al que pertenece el elemento; por ejemplo, los átomos pertenecientes al grupo 1 y 2 poseen valencia 1 y 2 respectivamente, y los del grupo 13,14,15,16,17 y 18 tienen 3,4,5,6,7 y 8 respectivamente.
Nótese que es fácil de recordar, simplemente hay que “eliminar el primer número del grupo” para deducir sus electrones de valencia.
Tras esto se deduce cuál es el átomo central de la molécula y se procede a enlazar los átomos, teniendo en cuenta que todos tienden a presentar la estructura más estable, esta es, la que cumpla la regla del octeto.
Es decir, que presenten 8 electrones en su capa de valencia les proporciona una estructura similar a la de los gases nobles, maximizando su estabilidad.
Cada enlace simple proporciona 2 electrones de valencia, los dobles 4, los triples 6 y cada par solitario son 2 electrones en esa capa de valencia.
Finalmente se enlazan los átomos, haciéndoles cumplir la regla del octeto y asignándoles, si fuera necesario, una carga, para ello debemos de calcular las cargas formales mediante la siguiente fórmula:
Cf = Carga formal del átomo
Ev = Electrones de valencia del átomo libre
Ene = Electrones que no forman parte del enlace (no enlazantes)
Ee = Electrones que forman parte del enlace (enlazantes)