Question

1-Que volumen ocupara un gas a 298K si a 200K ocupaba 3L y la presion se mantiene constante

2- el gas helio se expande a temperatura constante ejerciendo una presión de 560 mm Hg en un volumen de 249l . si la presión final del sistema es 1,8 atmósferas
¿cuál es el volumen final ? nota transforme los mm Hg en atmósferas

3-Una cantidad fija de gas hidrogeno a presión constante ocupa en volumen de 750L a 17ºC
si volumen cambia a 982L ¿cuál será la temperatura final?
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Answer 1

Respuesta:

1)Datos

V1=3L

T1=298K

T2=200K

V2=?

Fórmula

V2=(V1/T1)(T2)

Operaciones

V2=(3L/298K)(200K)=2.0134L

Resultado

2.0134L

2) Datos

P1=560mmHg

V1=249L

V2=?

P2=1.8atm

Fórmula(s)

V2=(P1)(V1)/P2

mmHg a atm= 1 atm= 760 mmHg quiere decir que mmHg/760mmHg

Operaciones

mmHg a atm= 560mmhg/760mmHg=0.7368 atm

V2=(0.7368atm)(249L)/1.8atm=101.924L

Resultado

101.924L

Datos

T1=17°C

V1=750L

V2=982L

T2=?

Fórmula(s)

*nota:para utilizar las fórmulas tienen que estar en kelvin

°C a K= °C + 273.15

T2=(V2)(T1)/V1

Operaciones

°C a K= 17°C + 273.15= 290.15K

T2=(298L)(290.15K)/750L=35.8196K

Resultado

35.8196K

*si este resultado lo quieres en °C pásalo con esta fórmula K - 237.15