Calcula el número atômico (Z) de un átomo si
su número de masa es 56 y tiene 26 neutrones,
UNALM - 2012-1
a
a) 26
by 56
c) 82
d) 30
e) 32
Respuestas
Respuesta:
Una especie química Z-2 es isoelectrónico con X+4, este último es isótono con V, quien también es isobaro con 70J, además V+4 tiene 28 electrones y X es isótopo de 35Y. Halle los valores correspondientes a cada comparación de especies químicas. Solución: X es isótopo de 35Y Isótopos: Tienen igual número de protones, por tanto, si Y tiene 35 protones, X tiene también 35 protones. V, es isobaro con 70J Isóbaros: Tienen igual número de masa, por tanto, si J tiene 70 como número de masa, V tiene también 70 de número de masa. X+4, este último es isótono con V (Dato: V+4 tiene 28 electrones) Isótonos: Tienen igual número de neutrones. Para hallar los neutrones, debemos calcular primero los protones de V y luego restarle a su masa atómica 70. Si V+4 tiene 28 electrones y perdió 4 (lo indica la carga), entonces V tiene 32 electrones, por tanto, 32 protones también. Calculamos los neutrones de V, que serán 38, valor que resulta de restarle a la masa que es 70, los 32 protones. Entonces X+4 tiene también 38 neutrones