Question

Dada la ecuación balanceada 2NaOH + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 O a. ¿Cuántos moles de H 2 SO 4 , se requieren para producir 156 g de Na 2 SO 4 ? b. ¿Cuántos moles de agua se producen a partir de 33.8 g de H 2 SO 4 ? c. ¿Cuántos moles de hidróxido de sodio, NaOH, se requieren para producir 250 gramos de agua? d. ¿Cuántos gramos de NaOH reaccionan con 2 moles de H 2 SO 4 ?

Answer 1

A la ecuacion balanceada le faltaba el coeficiente 2 en H20, para quedar con 4 hidrogenos en ambos lados.

2NaOH= 80g
H2SO4= 98g
Na2SO4= 142g
2H2O= 36g
 
a) 1mol H2SO4 ---> 142g Na2SO4 
                X       ---> 156g de Na2SO4
 
    X= 1,09 MOLES DE H2SO4

b) 98g H2SO4 -----> 2moles H20
    33g H2SO4 ----->        x

    x= 0.68 MOLES DE H2O 
 
c) 2 moles NaOH ------> 36g H2O
               X           ------> 250g H2O
       
    X= 13.88 MOLES DE NaOH

d) 80g NaOH -------> 1mol H2SO4
            x        -------> 2 moles H2SO4
   
     X= 160g NaOH