Respuestas
Explicación:
enddotermicas
Reacciones de Electrólisis:
2 H2O + energía → 2 H2 + O2 (ΔH = +285 KJ/mol de agua)
NaCl + energía → Na+ + Cl-
2 Al2O3 + 3 C + energía → 4 Al + 3 CO
...
Disociación de moléculas:
Cl2 + energía → 2 Cl (ΔH = +242 KJ/mol)
H2 + energía → 2 H (ΔH = +436 KJ/mol)
O2 + energía → 2 O (ΔH = +496 KJ/mol)
N2 + energía → 2 N (ΔH = +944 KJ/mol)
CO + energía → C + O (ΔH = +1074 KJ/mol de agua)
CH3CH3 + energía → CH3CH2 + H (ΔH = +423 KJ/mol )
H2O + energía → H + OH (ΔH = +493 KJ/mol de agua)
CH4 + energía → CH3 + H (ΔH = +104 KJ/mol )
2 NH3 + energía → N2 + 3 H2
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exotermica
Algunas reacciones exotérmicas conocidas son:
La combustión. Al inyectar un mínimo de energía calórica a un combustible (como la gasolina, el gas natural, el gas metano, etc.) en presencia de oxígeno, se produce un fenómeno exotérmico conocido como combustión, y que no es más que una oxidación violenta, en la cual se produce fuego: luz y calor, que puede canalizarse para ser una explosión (energía cinética), como ocurre en los motores de combustión interna.
Oxidación de la glucosa. Esta es la reacción que llevamos a cabo los animales para obtener energía metabólica: tomamos el oxígeno de la respiración y lo usamos para oxidar los azúcares, rompiendo la molécula de glucosa en moléculas más simples (glucólisis) y obteniendo como recompensa moléculas de ATP, ricas en energía química.
Mezcla de potasio y agua. El potasio es un potente desecante (base fuerte) que al ser mezclado con agua libera hidrógeno y enormes cantidades de energía en una explosión. Esto ocurre con todos los metales alcalinos o alcalinotérreos, aunque no siempre con la misma cantidad de energía liberada.
La formación de amoníaco. Para formar el amoníaco (NH3) se hace reaccionar nitrógeno (N2) e hidrógeno (H2), lo cual supone la obtención de una molécula menos energética que las moléculas puestas en reacción. Esa diferencia de energía debe liberarse.