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Podemos definir la masa de una sustancia a través de la unidad: masa molar, que se basa en la propiedad física que presente la sustancia.
Esta unidad se abrevia como: g/ mol , kg/mol, la primera si es en gramos, y la segunda si es en kilogramos respectivamente.
La masa molar de un compuesto se conforma por los pesos atómicos de sus elementos.
Un mol vale 6.022 x 10 elevado a 23 partículas.
Existen diversas conversiones entre unidades de conversión para aplicarle un tratamiento analítico distinto.
Por Ejemplo, el hidrógeno tiene masa molecular de 1.008.
Esta unidad se abrevia como: g/ mol , kg/mol, la primera si es en gramos, y la segunda si es en kilogramos respectivamente.
La masa molar de un compuesto se conforma por los pesos atómicos de sus elementos.
Un mol vale 6.022 x 10 elevado a 23 partículas.
Existen diversas conversiones entre unidades de conversión para aplicarle un tratamiento analítico distinto.
Por Ejemplo, el hidrógeno tiene masa molecular de 1.008.
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Podemos definir la masa de una sustancia a través de la unidad: masa molar, que se basa en la propiedad física que presente la sustancia.
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