Question

Considere cuatro muestras de 100.0 g de agua, cada una separada en un vaso de
precipitados a 25.0 °C. En cada vaso deje caer 10.0 g de un metal de los que se listan
enseguida, el cual se ha calentado a 95.0 °C. Suponiendo que no se pierde calor hacia el
entorno, ¿cuál muestra de agua tendrá la temperatura final más alta? Explique su
respuesta.
a) El agua a la que le ha adicionado aluminio (c = 0.89 J/g °C).
b) El agua a la que le ha adicionado hierro (c = 0.45 J/g °C).
c) El agua a la que le ha adicionado cobre (c = 0.20 J/g °C).
d) El agua a la que le ha adicionado plomo (c = 0.14J/g °C).
e) Debido a que las masas de los metales son iguales, las temperaturas finales serían
iguales.
(por favor ayudenme se los ruego)​

Answer 1

Explicación:

El calor especifico del agua es 4,18 J/gºC

Según las cuatro muestras de metales calentadas a una temperatura de 95.0 ºC adicionadas al agua que esta a 25.0ºC se observa lo siguiente:

 El agua a la que le ha adicionado aluminio c = 0.89 J/g °C presenta mayor temperatura con relación a los otros.

Respuesta: Opción a)  El agua a la que le ha adicionado aluminio (c = 0.89 J/g °C), tendrá una temperatura final mas alta.