Question

1.-En un recipiente con C = 0,5 cal/°C se tiene 100g de
hielo a - 20°C. Se agregan 1010 cal de calor. ¿Cuál
será la temperatura final del sistema?

2.-En un recipiente con C = 0,8 cal/°C se tiene cierta
masa de agua a 25°C. Se agrega al sistema 1008 cal
de calor, llegando el sistema a 35°C. Determine la
masa de agua que se tenía.

3.-Se mezclan 200g de agua a 50°C con cierta masa
de agua a 25°C, lográndose una TE = 30°C.
Determine la masa de agua mencionada.

4.-En un recipiente de capacidad calorífica
despreciable se tiene 100g de una sustancia
desconocida a 20°C. Se introduce 50g de agua a
80°C, alcanzándose una TE = 60°C. Determine el

5.-Se tiene 20g de vapor a 110°C. Determine el calor
que hay que quitarle para condensarlo
completamente.

6.-Se mezclan 100g de hielo a -20°C con 20g de
vapor sobrecalentado a 150°C. Determine TE de la
mezcla

Answer 1

Respuesta:

1. Q = Qf + Q      

   1010 cal = m* Lf + C * (Tf -To) + m* Ce* ( Tf -To )

1010 cal =100g*80 cal/g + 0.5 cal/ºC *(0ºC- (-20 ºC) + 100 g * 1 cal/gºC *(Tf - (-20ºC))

1010 cal = 8000 cal  +10 cal+ 100 cal/ºC* Tf + 2000 cal

                  Tf = - 10 ºC  

Explicación: