Question

normalidad de 200g de H3PO4 en volumen de 0,30L​

Answer 1

Respuesta:

200g H3PO4 ×(1 mol/98 g H3PO4) = 2.04 mol H3PO4

Calculamos la molalidad:

M = moles de soluto/L de solución

M = 2.04 mol H3PO4/0.30 L de solución

M = 6.8 M

Bien, tenemos que buscar el parámetro de soluto, que este caso, que el soluto es un ácido, debemos fijarnos en el número de hidrógenos que tiene H3PO4: en efecto, tiene 3 hidrógenos.

Entonces, usamos la siguiente fórmula:

N = M × parámetro de soluto

N = 6.8 M × 3

N = 20.4 N

Recomiendo usar está ecuación, pues la forma común de hallar la normalidad a mi parecer es perder tiempo, ya que podemos resumir tantos procedimientos en una sola expresión.

Listo, espero te sea útil mi respuesta, saludos :D