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4
Ionizacion del agua (disociacion en iones)
H₂O+ H₂O⇔ H₃O⁺ + OH⁻ = 2 H₂O ⇔ H₃O⁺ + OH⁻ = H₂O ⇔ H⁺+ OH⁻
Al producto de la concentración de iones hidronio (H₃O⁺) por la concentración de iones hidroxilo (OH⁻)se le denomina producto iónico del agua y se representa como Kw.
En el agua pura por cada ion hidrógeno hay un ion hidroxilo, por lo que la concentración es la misma,expresada en moles / litro (molaridad).
Como es una reaccion reversible ( H₂O ⇔ H⁺+ OH⁻) la constante de equilibrio se expresa asi:
Keq = [H⁺] [OH⁻] como la concentracion del agua es constante
[H₂O] se obvia en la ecuacion, quedando:
Keq = [H⁺] [OH⁻]
En agua pura, las concentraciones de H⁺ y de OH⁻ a 25ºC enequilibrio tienen valores de 1,0 x 10⁻⁷ mol/l. Entonces Keq será:Keq = [1,0 x 10⁻⁷ mol/l] ₓ [1,0 x 10⁻⁷ mol/l] = 1,0 ₓ 10⁻¹⁴
Keq =[H⁺] ₓ [OH⁻] = 1,0ₓ10⁻¹⁴
El producto de las concentraciones de H⁺ y OH⁻ se denomina producto iónico del agua y su constante es Kw = [ H⁺ ] [ OH⁻ ]
H₂O+ H₂O⇔ H₃O⁺ + OH⁻ = 2 H₂O ⇔ H₃O⁺ + OH⁻ = H₂O ⇔ H⁺+ OH⁻
Al producto de la concentración de iones hidronio (H₃O⁺) por la concentración de iones hidroxilo (OH⁻)se le denomina producto iónico del agua y se representa como Kw.
En el agua pura por cada ion hidrógeno hay un ion hidroxilo, por lo que la concentración es la misma,expresada en moles / litro (molaridad).
Como es una reaccion reversible ( H₂O ⇔ H⁺+ OH⁻) la constante de equilibrio se expresa asi:
Keq = [H⁺] [OH⁻] como la concentracion del agua es constante
[H₂O] se obvia en la ecuacion, quedando:
Keq = [H⁺] [OH⁻]
En agua pura, las concentraciones de H⁺ y de OH⁻ a 25ºC enequilibrio tienen valores de 1,0 x 10⁻⁷ mol/l. Entonces Keq será:Keq = [1,0 x 10⁻⁷ mol/l] ₓ [1,0 x 10⁻⁷ mol/l] = 1,0 ₓ 10⁻¹⁴
Keq =[H⁺] ₓ [OH⁻] = 1,0ₓ10⁻¹⁴
El producto de las concentraciones de H⁺ y OH⁻ se denomina producto iónico del agua y su constante es Kw = [ H⁺ ] [ OH⁻ ]
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