Question

Cual es el volumen en ml que ocupa un gas ideal si 0.271moles se encuentran a una temperatura de -201°C y a una presión de 775mmHg?

Answer 1

Respuesta:

V = 1572 mL de gas ideal

Explicación:

Cual es el volumen en ml que ocupa un gas ideal si 0.271 moles se encuentran a una temperatura de -201 °C y a una presión de 775 mmHg?

Aplicar la ley de los gases ideales

V x P = n x R x T

Datos:

R = 0.0821 (L atm/mol K)

T = -201ºC + 273 = 72 K

P = 775 mmHg / 760 = 1.019 atm

n = 0.271 moles

V = ¿?

Calcular volumen

V = n x R x T

            P

V = 0.271 mol  x    0.0821 (L atm/mol K)  x 72 K

                              1.019 atm

V = 1.572 L x 1000

V = 1572 mL de gas ideal