Question

Necesito que me ayuden, es urgente
Les agradecere como se debe.

Durante la actividad física, en los tejidos musculares se forma ácido láctico
(peso formular = 90.008 g/mol) que es el responsable de los dolores en éstos.
El análisis elemental muestra que contiene 40.0% en masa de C, 6.71% en masa
de Hy 53.3% en masa de O.
a) Determine la fórmula empírica del ácido láctico
b) Determine la fórmula molecular​

Answer 1

¡Hola!

Durante la actividad física, en los tejidos musculares se forma ácido láctico (peso formular = 90.008 g/mol) que es el responsable de los dolores en éstos. El análisis elemental muestra que contiene 40.0% en masa de C, 6.71% en masa de H y 53.3% en masa de O.

a) Determine la fórmula empírica del ácido láctico

b) Determine la fórmula molecular​

Solución

• Usamos la cantidad en gramos (relación de masa) con base en la composición de los elementos, vea: (en solución 100g)

$C: 40.0\% = 40\:g$

$H: 6.71\% = 6.71\:g$

$O: 53.3\% = 53.3\:g$ 

• Los valores (en g) se convertirán en cantidad de sustancia (número de mols), dividiéndose por peso molecular (g / mol) cada uno de los valores, veremos:

$C: \dfrac{40\:\diagup\!\!\!\!\!g}{12\:\diagup\!\!\!\!\!g/mol} \approx 3.333\:mol$

$H: \dfrac{6.71\:\diagup\!\!\!\!\!g}{1\:\diagup\!\!\!\!\!g/mol} = 6.71\:mol$

$O: \dfrac{53.3\:\diagup\!\!\!\!\!g}{16\:\diagup\!\!\!\!\!g/mol} = 3.33125\:mol$

• Notamos que los valores encontrados arriba no son enteros, entonces divida esos valores por el menor de ellos, para que la proporción no cambie, vamos a ver:

$C: \dfrac{3.333}{3.33125}\to\:\:\boxed{C \approx 1}$

$H: \dfrac{6.71}{3.33125}\to\:\:\boxed{H \approx 2}$

$O: \dfrac{3.33125}{3.33125}\to\:\:\boxed{O = 1}$

• Así, la fórmula mínima o empírica encontrada para el compuesto será:  

$\boxed{\boxed{CH_2O}}\Longleftarrow(F\'ormula\:Emp\'irica)\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

• Vamos a encontrar la Masa Molar de la Fórmula Empírica, veamos:

Si: CH2O

C = 1*(12u) = 12 u  

H = 2*(1u) = 2 u

O = 1*(16u) = 16 u  

------------------------------  

MM(F.E) = 12 + 2 + 16 = 30 g/mol  

• Sabiendo que la Masa Molar de la Fórmula Molecular MM(F.M) es 90.008 g/mol, y la Masa Molar de la Fórmula Empírica MM(F.E) es 30 g/mol, entonces el número de términos (n) para la fórmula molecular del compuesto será:

$n = \dfrac{MM_{F.M}}{MM_{F.E}}$

$n = \dfrac{90.008}{30}$

$\boxed{n \approx 3}$

• Sabiendo que la Fórmula Molecular es la Fórmula Empírica veces el número de términos (n), entonces, tenemos:

$F.M = (F.E)*n$

$F.M = (CH_2O)*3$

$\boxed{\boxed{F.M = C_3H_6O_3}}\Longleftarrow(F\'ormula\:Molecular)\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

• Respuestas:

a) La Fórmula Empírica del ácido láctico es CH2O

b) La Fórmula Molecular del ácido láctico es C3H6O3

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$\bf\green{Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$