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podrías copiar y pegar por que no se logra ver mucho, y también pasar los links de los videos
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no olvides tomar awa
jajjaja espere
EJERCITATE
Desarrolla los siguientes ejercicios, aplicando los conceptos y procedimientos trabajados anteriormente, envía tu evidencia a la sesión de classroom asignada para tu sección.
1. El proceso comercial más importante para convertir N2 del aire en compuestos nitrogenados se basa en la reacción de N2 y H2 para formar amoniaco (NH3):
2(
) + 32(
) → 23()
Desarrolla los siguientes ejercicios, aplicando los conceptos y procedimientos trabajados anteriormente, envía tu evidencia a la sesión de classroom asignada para tu sección.
1. El proceso comercial más importante para convertir N2 del aire en compuestos nitrogenados se basa en la reacción de N2 y H2 para formar amoniaco (NH3):
2(
) + 32(
) → 23()
2. Considere la reacción:
a. ¿Cuántos moles de NH3 se pueden formar a partir de 3,0 mol de N2 y 6,0 mol de H2?
() + 2() → 3()
Se permite que reaccione una mezcla de 150 g de Al y 139 g de Cl2.
a. ¿Cuál es el reactivo limitante?
b. ¿Cuántos g de AlCl3 se forman?
c. ¿Cuántos moles del reactivo en exceso quedan al término de la reacción?
a. ¿Cuántos moles de NH3 se pueden formar a partir de 3,0 mol de N2 y 6,0 mol de H2?
() + 2() → 3()
Se permite que reaccione una mezcla de 150 g de Al y 139 g de Cl2.
a. ¿Cuál es el reactivo limitante?
b. ¿Cuántos g de AlCl3 se forman?
c. ¿Cuántos moles del reactivo en exceso quedan al término de la reacción?
esas son las preguntas ayudaplis
ayuda
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