Question

Al reaccionar 4 g de carbono con hidrógeno se obtiene 5 g de
producto cuya masa molar es 30 g/mol, Determine su fórmula empírica y
molecular

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

- Dado que el producto tiene una masa de 30 g/mol (peso molecular) y la masa o peso atómico del Carbono es igual a 12 y el de hidrógeno es 1.

- A la formula empírica se le llama la fórmula mínima y es, la expresión que representa la proporción más simple en que están presentes los átomos de cada elemento que forman un compuesto químico.  

- Así, la fórmula empírica del producto mencionado en el enunciado, es: CH₃, lo que indica que por cada átomo de Carbono (C) hay dos átomo de hidrógeno (H).

- Por otro lado, la fórmula molecular representa el tipo y número de cada átomo de cada clase, que forma el compuesto químico.

- La fórmula molecular del producto, es: C₂H₆.

- El producto mencionado es el Etano.

- La composición porcentual de cada elemento del compuesto esta dada, por la relación de la masa de cada elemento presente en el compuesto sobre la masa total del compuesto multiplicado por 100.

- La Masa total del Etano (C₂H₄), esta dada por:

Masa total de Etano (C₂H₄) = Masa de Carbono (C) + Masa de Hidrógeno (H).

- La Masa de Etano es: C₂H₄ = 5 gramos

- La Masa de Carbono es: C = 4 gramos

- La Masa de Hidrógeno (H), es: La Masa de Etano (C₂H₄) - Masa de Carbono (C) = 5 gramos-4 gramos = 1 gramo.

- La Composición Porcentual de cada elemento presente en el Etano, es:

C = 4 grs/ 5 grs x 100 = 80 %

H = 1 gr / 5 grs x 100  = 20%