Question

Boyle .relación presión volumen
a una presion de 1.100mmHg una masa de helio ocupa un volumen de 40 litros.Hallar el volumen de helio a 2 atmosferas, a temperatura constante

Answer 1

Tu problema es sencillo. La ley de Boyle dice en pocas palabras que la presión afectará al volumen de manera inversa, es decir, a más presión menos volumen y a menos presión más volumen.

Lo primero que tienes que hacer es poner las unidades de presión iguales. Lo más fácil es pasar los mmHg a atmósferas; 1 atmósfera es igual a 760 mmHg a 20°C y a nivel del mar (1 atm). Por lo tanto:

$1100 mmHg( \frac{1 atm}{760 mmHg}) = 1.447 atm.$

Ahora, de acuerdo a la ley de Boyle:  

$\frac{P_{1}}{V_{1}} = \frac{P_{2}}{V_{2}}$

Con los datos de presiones y el volumen inicial ya solamente despejas el valor que te haga falta:

$\frac{1.447 atm}{40 L} = \frac{2 atm}{V_{2}}$

El volumen buscado es de 55.287 Litros.


SUERTE!!! Espero que sea la respuesta que buscas. SALUDOS