doy 5 extrellas y corona
CUAL ES LA CONCENTRACION DE UNA DISOLUCION ACUOSA DE 200ML QUE CONTIENE 30GRAMOS DE CLORURO DE SODIO COMO DISPERSANTE?
Respuestas
Respuesta:
UNIDAD 2: MÓDULO QUÍMICA – “DISOLUCIONES”
1. SUSTANCIAS PURAS Y MEZCLAS
La materia se puede clasificar en sustancias puras y mezclas. Las primeras se caracterizan por tener una composición
definida y fija, incluyendo a elementos y compuestos. Por ejemplo, el metano (CH4) siempre contiene 75% de C y 25% de H.
Las mezclas, en cambio, tienen una composición variable, por ejemplo, un alimento como el pan es una mezcla, cuya
composición puede variar dependiendo de la receta y de pequeñas modificaciones en la medición de los ingredientes.
MEZCLA HETEROGÉNEA: Se distinguen dos fases y se
clasifican en:
a) Coloides: Sistema compuesto por dos Fases: una continua,
normalmente fluida (Fase dispersante), y otra dispersa en
forma de partículas, por lo general sólidas, de tamaño ínfimo.
Luego, se trata de partículas que no son apreciables a simple
vista, sin embargo, son mucho más grandes que cualquier
molécula. Ejemplos: aerosol, gelatina, humo, espuma.
b) Suspensiones: Son mezclas que poseen partículas mayores
que 10-3 mm de diámetro, por ello son visibles al
microscopio.
Dichas partículas son atraídas por la fuerza de gravedad
sedimentando y, por consiguiente, tienden a separarse del
disolvente al dejar la mezcla en reposo. Ejemplo: jarabes,
refrescos naturales.
MEZCLA HOMOGÉNEA: Composición uniforme, las
DISOLUCIONES forman parte de este grupo.
2. DISOLUCIONES. Una disolución nos indica la relación entre dos componentes: el soluto y el disolvente. El soluto será
aquel que esté en menor proporción. El disolvente será el que esté en mayor proporción y es el que disuelve al soluto.
- Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias.
- No debe existir reacción entre el soluto y el disolvente, es decir, no se deben crear nuevos
compuestos. - El soluto y el disolvente deben coexistir en una misma fase.
- El soluto y el disolvente no deben separarse por procesos físicos, cómo, por ejemplo, decantación o centrifugación.
2.1.1 Clasificación de las disoluciones según la polaridad del disolvente
- Disoluciones iónicas: Son aquellas en que el soluto es un electrolito y el disolvente es polar, constituyendo una
mezcla conductora de electricidad por la formación de iones en el seno de la disolución.
Ej:
- Disoluciones moleculares: En este caso el soluto es no electrolito, es decir, las moléculas del soluto no
se disocian y están rodeadas por el disolvente.
- Disoluciones acuosas: Son disoluciones donde el disolvente es agua.
2.1.2 Clasificación de las disoluciones según la fase en la que se encuentra el disolvente
En las disoluciones, el estado de agregación de la materia la determina el disolvente, como se muestra en la siguiente tabla:
Explicación: