• Asignatura: Química
  • Autor: yamidpacheco
  • hace 9 años

al someter a la combustion fuerte 1,7 moles de propano se forman 4,7 moles de co2 determina el rendimiento de la reaccion

Respuestas

Respuesta dada por: blancasalas
28
 Balancear la ecuacion

     C₃H₈ + 5 O₂     →   3 CO₂ + 4 H₂O

1,7 moles C₃H₈ →→→→→→  4,7 moles CO₂

Regla de tres

1 mol C₃H₈     →→→→→ 3 mol CO₂
1,7 mol C₃H₈  →→→→→       X

X = 1,7 mol C₃H₈ × 3 mol CO₂ / 1 mol C₃H₈
X = 5,1 mol CO₂

el rendimiento real de la reacción =  4,7 moles de CO₂
el rendimiento teorico de la reaccion = 5,1 mol de CO₂

% rendimiento =  rendimiento de la reaccion  
× 100
                                 rendimiento teorico 

% rendimiento de la reacción = 4,7 mol CO
₂  × 100
                                                   5,1 mol CO

% =  92,16 de CO






yamidpacheco: gracias muchas gracias
Respuesta dada por: juandavidcolmenares
0

Respuesta:

buen respuesta, gracias me ayudaste en este examen

Explicación:

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