al someter a la combustion fuerte 1,7 moles de propano se forman 4,7 moles de co2 determina el rendimiento de la reaccion
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28
Balancear la ecuacion
C₃H₈ + 5 O₂ → 3 CO₂ + 4 H₂O
1,7 moles C₃H₈ →→→→→→ 4,7 moles CO₂
Regla de tres
1 mol C₃H₈ →→→→→ 3 mol CO₂
1,7 mol C₃H₈ →→→→→ X
X = 1,7 mol C₃H₈ × 3 mol CO₂ / 1 mol C₃H₈
X = 5,1 mol CO₂
el rendimiento real de la reacción = 4,7 moles de CO₂
el rendimiento teorico de la reaccion = 5,1 mol de CO₂
% rendimiento = rendimiento de la reaccion × 100
rendimiento teorico
% rendimiento de la reacción = 4,7 mol CO₂ × 100
5,1 mol CO₂
% = 92,16 de CO₂
C₃H₈ + 5 O₂ → 3 CO₂ + 4 H₂O
1,7 moles C₃H₈ →→→→→→ 4,7 moles CO₂
Regla de tres
1 mol C₃H₈ →→→→→ 3 mol CO₂
1,7 mol C₃H₈ →→→→→ X
X = 1,7 mol C₃H₈ × 3 mol CO₂ / 1 mol C₃H₈
X = 5,1 mol CO₂
el rendimiento real de la reacción = 4,7 moles de CO₂
el rendimiento teorico de la reaccion = 5,1 mol de CO₂
% rendimiento = rendimiento de la reaccion × 100
rendimiento teorico
% rendimiento de la reacción = 4,7 mol CO₂ × 100
5,1 mol CO₂
% = 92,16 de CO₂
yamidpacheco:
gracias muchas gracias
Respuesta dada por:
0
Respuesta:
buen respuesta, gracias me ayudaste en este examen
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