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Las estructuras de Lewis tienen muchos nombres, incluyendo las estructuras de Lewis de electrones de puntos, diagramas de puntos de Lewis, y estructuras de puntos de electrones. Todos estos nombres se refieren al mismo tipo de diagrama, que está destinado a mostrar la ubicación de bonos y pares de electrones.
Puntos clave: Estructura de Lewis
Una estructura de Lewis es un diagrama que muestra los enlaces covalentes y los pares de electrones solitarios en una molécula.
Las estructuras de Lewis se basan en la regla del octeto.
Mientras que las estructuras de Lewis son útiles para describir la unión química, están limitados en cuanto a que no dan cuenta de aromaticidad, ni describen comportamiento magnético con precisión.
Definición de la estructura de Lewis
Una estructura de Lewis es una representación estructural de una molécula cuando se utilizan puntos para mostrar electrones posición alrededor de los átomos y las líneas o pares de puntos representan enlaces covalentes entre los átomos. El propósito de la elaboración de una estructura de puntos de Lewis es identificar los pares de electrones solitarios en moléculas para ayudar a determinar la formación de enlace químico. Estructuras de Lewis se pueden hacer para las moléculas que contienen enlaces covalentes y para los compuestos de coordinación . La razón es que los electrones son compartidos en un enlace covalente. En un enlace iónico , que es más como un átomo dona un electrón a otro átomo.
Una estructura de Lewis es el nombre de Gilbert N. Lewis, que introdujo la idea en el artículo del átomo y la molécula en 1916.
También conocido como: estructuras de Lewis son también llamados diagramas de Lewis de puntos, diagramas de puntos de electrones, fórmulas de puntos de Lewis, o fórmulas de electrón-punto. Técnicamente, las estructuras de Lewis y estructuras de puntos de electrones son diferentes debido a estructuras de puntos de electrones muestran todos los electrones como puntos, mientras que las estructuras de Lewis indican pares compartidos en un enlace químico dibujando una línea.
¿Cómo funciona una estructura de Lewis
Una estructura de Lewis se basa en el concepto de la regla del octetoen que los átomos comparten electrones de modo que cada átomo tiene 8 electrones en su capa externa. Como un ejemplo, un átomo de oxígeno tiene 6 electrones en su capa externa. En una estructura de Lewis, estos 6 puntos están dispuestos de modo que un átomo tiene dos pares solitarios y dos electrones individuales. Los dos pares serían uno frente al otro alrededor del símbolo O y los dos electrones individuales serían en los otros lados del átomo, uno frente al otro. En general, los electrones individuales se escriben en el lado de un símbolo del elemento. Una colocación incorrecta sería (por ejemplo), cuatro electrones en un lado del átomo y dos en el lado opuesto. Cuando los enlaces de oxígeno a dos átomos de hidrógeno para formar agua, cada átomo de hidrógeno tiene un punto para su electrón solitario. La estructura de puntos de electrones para agua muestra los electrones individuales para compartir el espacio de oxígeno con los electrones individuales de hidrógeno.
Cómo escribir una estructura de Lewis
Para una molécula neutra, siga estos pasos :
Determinar el número de electrones de valencia de cada átomo en la molécula tiene. Al igual que para el dióxido de carbono, cada carbono tiene 4 electrones de valencia. El oxígeno tiene 6 electrones de valencia.
Si una molécula tiene más de un tipo de átomo, el más metálico o menos átomo electronegativo va en el centro. Si usted no sabe la electronegatividad , recuerde que la tendencia es que la electronegatividad disminuye a medida que uno se aleja de flúor en la tabla periódica.
Organizar electrones por lo que cada átomo contribuye un electrón para formar un enlace sencillo entre cada átomo.
Por último, contar los electrones alrededor de cada átomo. Si cada uno tiene 8 o un octeto, entonces el octeto es completa. Si no es así, proceder al siguiente paso.
Si tiene un átomo que falta puntos, re-dibujar la estructura para hacer forman pares determinados electrones para obtener el número en cada átomo a 8. Por ejemplo, con dióxido de carbono, la estructura inicial tiene 7 electrones asociados con cada átomo de oxígeno y 6 electrones para el átomo de carbono. La estructura final pone dos pares (2 series de 2 puntos) en cada átomo de oxígeno, dos puntos de electrones de oxígeno que enfrenta el átomo de carbono, y dos conjuntos de puntos de carbono (2 electrones en cada lado). Hay 4 electrones entre cada oxígeno y de carbono, que se dibujan como dobles enlaces.