Question

Determinar la fórmula mínima de un compuesto que por análisis dio 22.22% de nitrógeno; 76,19% de oxígeno y 1,58 de hidrógeno.


(Son dos actividades a adjuntadas en la imagen) Agradeceria mucho cualquier "ayuda"

Answer 1

Hola :D

$\clubsuit$ Tanto para éste y el siguiente problema se aplica la misma metodología, en vez de poner los porcentajes ponemos los gramos y convertimos a moles:

$22.22\:\cancel{g\:N} \times \dfrac{1\:mol\:N}{14\:\cancel{g\:N}} \to 1.5871\:mol\:N\\ 76.19\:\cancel{g\:O} \times \dfrac{1\:mol\:O}{16\:\cancel{g\:O}} \to 4.7618\:mol\:O\\ 1.58\:\cancel{g\:H} \times \dfrac{1\:mol\:H}{1\:\cancel{g\:H}}\to 1.58\:mol\:H$

El valor más pequeño es el del $H$, entonces dividimos todos para obtener sus subíndices:

$mol\:N=\dfrac{1.5871}{1.58}\to 1.004 \approx \boldsymbol{1}\\ mol\:O=\dfrac{4.7618}{1.58}\to 3.013 \approx \boldsymbol{3}\\ mol\:H=\dfrac{1.58}{1.58}\to \boldsymbol{1}$

Ya obtenidos los coeficientes se procede a colocarlos, quedando:

$\boldsymbol{HNO_{3}}$

$\clubsuit$ No entraré mucho en detalle, ya que es hacer lo mismo que en el ejercicio anterior, por lo que iré un poco rápido:

$36.79\:\cancel{g\:N} \times \dfrac{1\:mol\:N}{14\:\cancel{g\:N}} \to 2.6278\:mol\:N\\ 5.31\:\cancel{g\:H} \times \dfrac{1\:mol\:H}{1\:\cancel{g\:H}} \to 5.31\:mol\:H\\ 15.77\:\cancel{g\:C} \times \dfrac{1\:mol\:C}{12\:\cancel{g\:C}}\to1.3141\:mol\:C\\ 42.13\:\cancel{g\:S} \times \dfrac{1\:mol\:S}{32\:\cancel{g\:S}}\to 1.3165\:mol\:S$

El valor más pequeño es el de $C$, entonces:

$mol\:N=\dfrac{2.6278}{1.3141}\to 1.99\approx \boldsymbol{2} \\ mol\:H=\dfrac{5.31}{1.3141}\to 4.04 \approx \boldsymbol{4} \\ mol\:C=\dfrac{1.3141}{1.3141}\to \boldsymbol{1} \\ mol\:S=\dfrac{1.3165}{1.3141}\to1.001 \approx \boldsymbol{1}$

Entonces, tendremos:

$\boldsymbol{CH_{4}N_{2} S}$