Question

Calcular la composición porcentual del nitrógeno de plata (AgNO2)

Answer 1

Hola :D

$\clubsuit$ Para el compuesto: $AgNO_{2}$, podemos saber la cantidad de moles de cada elemento viendo el valor del subíndice, si no hay ningún valor es $1$, por lo que  $Ag$ tiene $1$ mol, $N$: $1$ mol, $O$: $2$ mol, con esto en cuenta procedemos a revisar sus masas molares:

$\boxed{\overline{M}_{Ag} =107.9\:\frac{g}{mol} }\\\boxed{\overline{M}_{N}=14\:\frac{g}{mol} }\\\boxed{\overline{M}_{O}=16\:\frac{g}{mol} }$

Con esto en cuenta tendremos:

$\underbrace{(107.9\:\frac{g}{\cancel{mol}}\times 1\:\cancel{mol} )}_{\texttt{Cantidad de Plata}}+\underbrace{(14\:\frac{g}{\cancel{mol}} \times 1\:\cancel{mol}) }_{\texttt{Cantidad de Nitrogeno}}+\underbrace{(16\:\frac{g}{\cancel{mol}}\times 2\:\cancel{mol} )}_{\texttt{Cantidad de Oxigeno}}\\ \underbrace{107.9\:g}_{Ag}+\underbrace{14\:g}_{N}+\underbrace{32\:g}_{O}=\underbrace{153.9\:g}_{AgNO_{2} }$

Así pues encontramos los porcentajes:

$\%_{Ag}=\dfrac{107.9}{153.9}\times 100 \Rightarrow \boldsymbol{\%_{Ag}=70.12 } \\ \%_{N}=\dfrac{14}{153.9}\times 100 \Rightarrow \boldsymbol{\%_{N}=9.09} \\ \%_{O}=\dfrac{32}{153.9}\times 100 \Rightarrow \boldsymbol{\%_{O} =20.79}$

$\clubsuit$ Pasamos el porcentaje a gramos y después a moles:

$12.1\:\cancel{g\:C}\times \dfrac{1\:mol\:C}{12\:\cancel{g\:C}}\to 1.008\overline{3}\:mol\:C \\ 16.2\:\cance{g\:O} \times \dfrac{1\:mol\:O}{16\:\cancel{g\:O}}\to 1.0125\:mol\:O\\ 71.7\:g\:Cl \times \dfrac{1\:mol\:Cl}{35.453\:g\:Cl}\to 2.0223\:mol\:Cl$

El valor más pequeño es el del $C$, por lo que dividimos:

$mol\:C=\dfrac{1.008\overline{3}}{1.008\overline{3}}\to \boldsymbol{1}\\ mol\:O=\dfrac{1.0125}{1.008\overline{3}} \to 1.004 \approx \boldsymbol{1}\\ mol\:Cl=\dfrac{2.0223}{1.008\overline{3}}\to 2.005 \approx \boldsymbol{2}$

Su fórmula molecular será:

$\boldsymbol{COCl_{2} }$