Question

Calcular la fórmula empírica de un hidrocarburo que en un análisis dio la siguiente composición: 85,63% de C y 14,3% de H

Answer 1

Respuesta:

Aqui te dejo el documento en pdf , explicado y todo

Quisiera coronita

Aqui esta solo la respuesta (Sin procedimiento)

Un hidrocarburo contiene 85,63 % de carbono y 14,37 % de hidrógeno. La densidad del gas en

condiciones normales es 1,258 g/litro. Hallar la fórmula empírica, la fórmula molecular y el

peso molecular exacto de este compuesto.

Resultado: empírica, CH2 ; molecular: C2H4; Masa molecular: 28,16

0f7edb41efbb7a8fbcf1f4a79b89015f.pdf