Determinar la normalidad (N) de una solución, si se disuelven 50 g de Al(OH) 3 en 980cm 3 de solución
Respuestas
Respuesta:PROBLEMA TIPO CONCENTRACIÓN DISOLUCIONES
Se disuelven 180 gramos de NaOH en 400 gramos de agua, resultando un volumen de 432,836 ml. Determinar:
La densidad de la disolución
La concentración de NaOH en gramos por litro
La concentración molar de NaOH
La concentración normal de NaOH
La concentración de NaOH en % en peso
La concentración molal de NaOH
Las fracciones molares del soluto y disolvente
Masas atómicas: Na = 23 ; O = 16 ; H = 1
SOLUCIÓN
La densidad de la disolución son los gramos de disolución por unidad de volumen de la disolución
Gramos disolución = 180 + 400 = 580 gramos
Densidad = 580/432,836 = 1,340 g/ml
La concentración en gramos por litro son los gramos de soluto por litro de disolución
Concentración g/l = 180 g/0,432836 l = 415,862 gramos soluto/litro disolución
La concentración molar M son los moles de soluto por litro de disolución
Masa molecular NaOH = 23 + 16 + 1 = 40
Moles de soluto = 180/40 = 4,5 moles NaOH
Molaridad M = 4,5 moles/0,432836 l = 10,397 M
La concentración normal N son los equivalentes de soluto por litro de disolución
Peso equivalente = Masa molecular/Valencia = 40/1 = 40 gramos/equivalente
Equivalentes de NaOH = 180/40 = 4,5
Normalidad N = 4,5 equivalentes/0,432836 l = 10,397 N
La concentración en % en peso es los gramos de soluto por cada 100 de disolución
% en peso = 180 g soluto/580 g disolución · 100 = 31,034 %
La concentración molal m son los moles de soluto por kilogramos de disolvente
Molalidad m = 4,5 moles soluto/0,4 kg soluto = 11,25 m
Las fracciones molares de soluto y disolvente son, respectivamente moles soluto/moles totales y moles disolvente/moles totales
Masa molecular H2O = 2 + 16 = 18
Moles de H2O = 400/18 =22,222
Moles totales = 4,5 + 22,222 = 26,722
Fracción molar soluto = 4,5/26,722 = 0,168
Fracción molar disolvente =22,222/26,722 = 0,832
Explicación:espero te ayudeee