¿qué diferencias presentan entres los isótopos de carbono?, ¿en qué partícula atómica radica la diferencia de masa (A) en los isótopos?
Respuestas
Respuesta:
El Carbono 14 es el siguiente:
Protones: 6
Neutrones : 8
Electrones : 6
La suma de Protones + Neutrones = Masa Atómica
El Carbono 12 se conforma de la siguiente manera:
Protones: 6
Neutrones : 6
Electrones : 6
Explicación:
Los átomos de ambos isótopos de carbono contienen 6 protones. Los átomos de carbono-12 tienen 6 neutrones , mientras que los átomos de carbono-14 contienen 8 neutrones. Un átomo neutro tendría el mismo número de protones y electrones, por lo que un átomo neutro de carbono-12 o carbono-14 tendría 6 electrones.
Respuesta:
Explicación:
Isótopos del átomo de carbono
Los elementos químicos se distinguen por su número atómico (Z) el mismo que indica el número
de protones que contienen sus átomos, los elementos químicos están formados por átomos y éstos
a más de estar constituidos por protones y electrones presentan otras partículas como los neutrones
que no se transforma en un protón mediante la exposición de un electrón y un neutrino; de esta
manera el carbono 14 se transforma en nitrógeno 14 con 7 protones y 7 neutrones presentan carga
eléctrica y que son necesarios para la estabilidad del núcleo atómico.