Question

en el laboratorio un estudiante agrega 4.5 g de cloruro de sodio (NaCl) a 100 g de agua calcula la molalidad de la solucion​

Answer 1

Respuesta:

77 m de NaCl

Explicación:

4.5g NaCl × 1 mol NaCl ÷ 58.44g NaCl = 0.077 moles de NaCl

100g H2O × 1kg H2O ÷ 1000g H2O = 0.001 kilogramos de H2O

m= 0.077 moles NaCl ÷ 0.001 kg

77 m de NaCl

Answer 2

Respuesta:

0.77 mol/kg

Explicación:

La formula que se utiliza es la siguiente:

m = número de moles / kg de disolvente = mol/kg

1) Se saca la masa molar de la solución la cual se obtiene de multiplicar la masa atómica de los elementos que se encuentran en el compuesto.

Como nuestro compuesto es NaCl

Se multiplica:

Na = 23 x 1= 23

Cl = 35.4 x 1= 35.4

35.4 + 23 = 58.4

Como nuestro problema indica 4.5 g de NaCl dividimos este número por la masa atómica de los elementos ya obtenida:

4.5 / 58.4 = 0.077 moles.

2) Para continuar ahora se hace la conversión del disolvente.

100 g / 1000 = 0.1 Kg.

Se hace una división por la cantidad que nos marca nuestro ejercicio entre 1000 ya que es la cantidad que equivale a un kg (1000g = 1 kg).

3) Aplicamos finalmente nuestra formula y así obtenemos el siguiente resultado:

m = 0.077 moles / 0.1 kg = 0.77 mol/kg