Question

¿Cuál es la densidad (en g / L) de un gas con una masa molar de 60 g / mol a 0,75 atm y 27 ° C?.

Answer 1

Respuesta:

datos :

masa molar = 60 g - mol

P = 0.7 atm

T = 27 °

Explicación:

se considera un gas ideal y sabemos que un mol de cualquier  gas ideal a condiciones de 1 atm  de presión y 273 grados Kelvin, ocupa un volumen de 22,4 L.

luego planteamos la ecuación de estado de los gases

$\frac{P1V1}{n1RT1} = \frac{P2V2}{n2RT2}$  como n1=n2 , se cancelan , R1 = R2, la ecuación se simplifica

a  $\frac{1 atm*22.4L}{0.7 atm } ={V2}*P2$

P2 = 0.7 atm (condiciones actuales)

=> V2 = 32 L

con ese volumen estimamos los moles => n = 0.91 moles que multiplicamos por la concentración molar  y nos da que la masa m= 54.6 grs

luego β = $\frac{m}{V}$  = 54.6/32L = 1.70 grs - L

Answer 2

La densidad de un gas de masa molar de 60g/mol a 0.75 atm y 27°C es: 1.829 g/L

Datos:

P= 0.75 atm

Pm= 60 g/mol

d=?

T=27°C= 300K

Explicación:

Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

P. Pm=d.R.T

Donde:

P: Presión en atm

Pm: Peso molecular

d: Densidad

R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K

T: Temperatura en K

Reemplazando los datos:

0.75 atm* 60g/mol = d*0.082 L* atm/ mol* K *  300K

d= (0.75 atm* 60g/mol ) /(0.082 L* atm/ mol* K *  300K)

d=1.829 g/L

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