Calcular las cantidades de calor para elevar la temperatura desde 18°C hasta 80°C de: 12 kg de plomo (Ce 0,03Cal/gr °C) y 12kg de aluminio (Ce 0,21Cal/gr °C)
AYUDA PORFAVOOOR :(
- doy 75 ptos
Respuestas
Calor absorbido o cedido = Calor específico x Variación de temperatura x Masa del objeto.
En el caso del plomo:
Calor absorbido = 62 x 12.000 x 0.03 = 22.320 J
En el caso del aluminio:
Calor absorbido = 62 x 12.000 x 0.21 = 156.240 J
Se calcula la cantidad de calor requerida para elevar la temperatura desde 18 °C hasta 80 °C, a una masa determinada de Plomo y de Aluminio.
El resultado obtenido es:
- Para el Plomo: Q = 22.320 cal
- Para el Aluminio: Q = 156.240 cal
¿Cómo se calcula la cantidad de calor que se debe aplicar al Plomo?
La ecuación para determinar la cantidad de Calor (Q) que se debe aplicar al Plomo es:
Q = m × Ce × ΔT
Donde:
Q = Calor
m = masa = 12 kg
Ce = Calor Especifico del Plomo = 0,03 cal/ g °C
ΔT = (80 - 18) °C
Conociendo m, ΔT y Ce, se puede calcular Q:
Q = 12000 g × 0,03 cal/ g °C × (80 - 18) °C
Q = 22.320 cal
¿Cómo se calcula la cantidad de calor que se debe aplicar al Aluminio?
La ecuación para determinar la cantidad de Calor (Q) que se debe aplicar al Aluminio es:
Q = m × Ce × ΔT
Donde:
Q = Calor
m = masa = 12 kg
Ce = Calor Especifico del Aluminio = 0,21 cal/ g °C
ΔT = (80 - 18) °C
Conociendo m, ΔT y Ce, se puede calcular Q:
Q = 12000 g × 0,21 cal/ g °C × (80 - 18) °C
Q = 156.240 cal
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