un sistema al recibir trabajo de -240J sufre una variación de su energía interna igual al 95 j determinar la cantidad de calor que se transfiere en el proceso y si el sistema recibe o cede calor???
Respuestas
Respuesta:
Los problemas de la primera ley de la termodinámica, requieren de mucho análisis en leer correctamente el enunciado. En este problema vemos como el sistema recibe un trabajo e inmediatamente vemos el signo negativo, lo que es correcto. Posteriormente vemos que nos dice que sufre una variación interna de 95 Joules, entonces para poder determinar la cantidad de calor en el proceso tenemos que aplicar nuestra fórmula, pero primero recopilemos los datos.
Explicación:
Datos:
W=-240J
U=90J
Sabiendo que un sistema al recibir trabajo de -240 J sufre una variación de su energía interna igual a 95 J, podemos decir que la cantidad de calor que se transfiere en el proceso es de -145 J, el signo negativo indica que el sistema cede calor.
Análisis de la primera ley de la termodinámica
Tenemos que la primera ley de la termodinámica se define como:
Q - W = ΔU
Donde:
- Q = calor
- W = trabajo
- ΔU = cambio de la energía interna
Resolución del problema
Aplicando la primera ley de la termodinámica, buscamos la cantidad de calor que se transfiere en el proceso:
Q - W = ΔU
Q - (-240 J) = 95 J
Q = 95 J - 240 J
Q = -145 J
Por tanto, la cantidad de calor que se transfiere en el proceso es de -145 J. El signo negativo indica que el sistema cede calor.
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