Question

¿Cuál será la presión que adquiere un gas si pasa de 30°C a 70°C y su presión inicial es
de 740 mmHg y el volumen permanece constante?

Answer 1

Explicación:

Debes aplicar la ley de Gay-Lussac.

Esta dice que: P₁÷T₁ = P₂÷T₂

1.) La temperatura debes transformarla de °C a K:

T₁ = 30°C + 273.15 = 303.15 K

T₂ = 70°C + 273.15 = 343.15 K

2.) La presión se transforma de mmHg a atm:

P₁ = 740 mmHg ÷ 760 = 0.97 atm

P₂ = x

3.) Ahora ordenas la fórmula y colocas los valores de tus datos:

(P₁×T₂)÷T₁ = P₂

(0.97 atm × 343.15 K) ÷ 303.15 K = x

332.8555 ÷ 303.15 K = x

1.098 atm = P₂

Answer 2

Respuesta:

perdón

Explicación:

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