necesito que me ayuden con esto:
Calcula el volumen que ocupa 0.55 moles de H2 gaseoso a una temperatura de 30 °C y una presión de 785 mm Hg.
Respuestas
Respuesta:
13,25 Litros
Explicación:
Tienes que usar la formula
PV = nRT
En este caso puedes decir que el valor de R, sea:
R=62.36 L*mmHg/K*mol
30 °C = 303.15 K
785 x V = 0.55 * 62.36 * 303.15
V = 13.25L
Respuesta:
V=0.01740 L
Explicación:
Datos:
n=0.55 moles
T=30°C
P= 785 mmHg
V=?
R=0.082 atm L/ mol K
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Conversión:
K=°C+273
K=30+273
=303 K
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Formula:
PV=nRT
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Despeje:
V=nRT/P
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Sustitución:
V=(0.55)(0.082 atm L/ mol K)(303 K) / 785 mmHg
V=13.6653/ 785 mmHg
V=0.01740 L