Question

Una solución concentrada de amoníaco (NH.) está al 28% P/P y tiene una densidad de 0.899g/mL ¿Cuál es la concentración molar de NH3 en esta solución? ​

Answer 1

Respuesta: 14,83M

Explicación:

Bueno primero el 28%p/p, te dice que tienes 28g de NH3 cada 100g de solución.

Acá, debes pasar esos 28g a moles y los 100 g de solución a mililitros, esto ultimo con ayuda de la densidad que te dan (0,899g/ml).

Primero pasemos los gramos a moles, de la siguiente manera:

1mol NH3____ 17g

             x_____28g

x= 1,65 Moles de NH3

Ahora saquemos los ml de solución, utilizando la formula de densidad.

D=m/v

Tienes la Densidad (0,899g/ml), tienes la masa (100g, que sacamos del %p/p) y te falta el Volumen.

Reemplazamos y queda así:

0,899g/ml = 100g/ v

Como tienes todo en gramos, no necesitas pasar ninguna unidad y el volumen te sale en ml.

Pasas multiplicando el volumen, luego dividiendo pasa la densidad y queda:

v= 100g / 0,899g/ml

v= 111,23ml

Bien! tenemos todo ya, para sacar la MOLARIDAD de la solución.

Tienes 1,65 moles de NH3, cada 111,23 ml de solución. Para calcular la concentración molar, necesitas saber los moles en 1000ml. Esto lo sacamos con otra regla de 3.

1,65moles NH3____ 111,23ml soln

                       x_____1000ml soln

x= 14,83Molar   o    14,83M

Y listo xd jaja