Question

1. ¿Cuál es la Molaridad de una solución que tiene 13gr de NaOH en un volumen

de 1320 ml?

2. Si queremos reducir la concentración de NaOH del numeral anterior a 0,25M

¿cuál es el volumen final de la solución​

Answer 1

Respuesta:

Solución:

Peso molecular del NaCl = 23 + 35,45 = 58,45 gramos / mol

Moles de NaCl = masa soluto / peso molecular = 30 / 58,45 = 0,51 moles

Molaridad = moles NaCl / volumen de disolución = 0,51 / 0,25 litros = 2,04 M

Ejercicio 2: Calcular los gramos de hidróxido de sodio (NaOH) de 350 ml de disolución 2 M. Datos: pesos atómicos Na=23, O=16, H=1.

Solución:

Molaridad = moles de NaOH / volumen disol. → moles de NaOH = 2 M · 0,350 litros = 0,7 moles

Peso molecular del NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 gramos / mol

moles NaOH = masa soluto / peso molecular → masa soluto = 0,7 moles · 40 gramos/mol = 28 gramos

Ejercicio 3: Calcular la molaridad de 5 gramos de ácido sulfúrico (H2SO4) en una disolución de 200 cm3. Datos: pesos atómicos S=32,1, O=16, H=1.

Solución:

Peso molecular del H2SO4 = 2 · 1 + 32 + 4 · 16 = 98 gramos / mol

Moles de H2SO4 = masa H2SO4 / peso molecular = 5 / 98 = 0,051 moles

Molaridad = moles H2SO4 / volumen disolución = 0,051 / 0,2 = 0,255 M

Ejercicio 4: Determinar la molaridad de una disolución formada al disolver 12 g de hidróxido de calcio, Ca(OH)2, en 200 g de agua, H2O, si la densidad de esta disolución en 1050 kg·m-3. Pesos atómicos: (Ca) = 40 u; (O) = 16 u; (H) = 1 u

Explicación:

espero haberte ayudado