Question

Cuando se hacen reaccionar 20 moles de ácido sulfúrico con 936g de hidróxido de aluminio. a. ¿Cuántos g de sulfato de aluminio se forman? b. ¿Cuántos moles en exceso quedan? Además, se produce agua.

Lo más rapido posible urgente

Answer 1

Respuesta:

3 H2SO4 + 2Al(OH) 3 ----------> Al2(SO4)3 + 6H2O

98g/mol *3= 294 g 2* 78 g/mol= 156 g 342 g

El reactivo limitante es el ácido sulfúrico. Reacciona todo el sulfúrico.

Hidróxido que reacciona: 147 g ácido * 156 g hidrox/ 294 g ác= 78 g de hidróxido ( hay suficiente y sobra 128-78= 50 g hidróx)

Si decimos ¿cuánto ác se necesita si reaccionara el hidróxido:

128 g hidr * (295 g ácido/ 156 g hidr) = harían falta 374 g de ácido (no hay).

Teórico de 147 g de ácido se debería obtener:

147 g ácido * 342 g sulfato/ 294 g ácido = 171 g de sulfato se obtendría (100%)

Rendimiento: (85,5/171 ) * 100 = 50%