Question

1) En un alto horno, el mineral de hierro, Fe2O3, se convierte en hierro mediante la reacción: Fe2O3 (s) + 3 CO (g) -----> 2 Fe (l) + 3 CO2 (g) a) ¿Cuántos moles de monóxido de carbono se necesitan para producir 20 moles de hierro? b) ¿Cuántos moles de CO2 se desprenden por cada 10 moles de hierro formado?

Answer 1

Se hace la relacion estequiometrica:
20mol Fe* 3mol CO/2mol Fe= 30mol CO
 En la segunda se hace lo mismo:
10mol Fe* 3mol CO2/2mol Fe= 15mol CO2

Answer 2

DATOS :

 Reacción química :

   Fe2O3(s)  + 3 CO (g) → 2Fe)l) + 3CO2 (g)

 a ) moles CO(g) =?

     20 moles Fe(l)

 b) moles CO2 =?

     10 moles Fe(l)

   SOLUCION :

   Para resolver el ejercicio se procede a aplicar los factores de conversión correspondiente, en base a la reacción química de la siguiente manera :

          Fe2O3(s)  + 3CO(g) → 2Fe(l) + 3CO2(g)

             1 mol      3 mol            2 mol      3 mol

   a) 20 moles Fe(l) * 3 moles CO(g) / 2 mol Fe(l) = 30 moles CO(g)

    b) 10 moles Fe(l) * 3 mol CO2(g) / 2 mol Fe(l) = 15 mol CO2(g)