Question

Calcular la cantidad de gramos de oxígeno que se necesitan para quemar 72.0 g de C2H6 hasta CO2 y H2O. La ecuación para la reacción es:
2C2H6 + 7O2 → 4CO2 + 6H2O

Answer 1

Respuesta:

m = 268.8 g de O2

Explicación:

Calcular la cantidad de gramos de oxígeno que se necesitan para quemar 72.0 g de C2H6 hasta CO2 y H2O. La ecuación para la reacción es:

                           2C2H6 + 7O2 → 4CO2 + 6H2O

MmC2H6 = 30 g/mol

          O2 = 32 g/mol

calcular masa de O2

m = 72.0 g C2H6  x 1 mol C2H6  x  __7 mol O2__  x  _32 g O2_

                                  30 g C2H6        2 mol C2H6          1 mol O2

m = 268.8 g de O2

Answer 2

La cantidad de masa en gramos de oxigeno O2 que se necesitan para quemar 72.0 g de C2H6 hasta CO2 y H2O, es: 268.8 g oxigeno O2

¿ Que es una reacción química?

Una reacción química es cuando al interactuar dos o más sustancias denominadas reactivos producen otras sustancias distintas llamadas resultantes.

72.0 g de C2H6

gramos de oxigeno O2=?

Reacción química balanceada:      

2C2H6 + 7O2 →    4CO2    +   6H2O

2 mol     7 moles   4 moles   6 moles

 60 g         224 g      176 g         108 g

72.0 g de C2H6 *224 gramos de oxigeno O2/ 60 gramos de C2H6= 268.8 g oxigeno O2

Para consultar acerca de reacción química visita: brainly.lat/tarea/6121661