el acido sulfúrico concentrado que se utiliza en el laboratorio es H2SO4 a 98 % en masa. Calcule la molalidad y molaridad de la solución acida. la densidad de la disolución es 1.83 g/mL
Respuestas
mol = 98 g H2SO4 x 1 mol/ 98 g = 0.999 mol H2SO4
Kg H2O = 2 g x 1 Kg / 1000 g = 0.002 Kg H2O
(100 g - 98 g = 2 g)
m = mol soluto / Kg solvente
m = 0.999 mol / 0.002 Kg H2O
m = 499,5 ≈ 500 m
vsolución = 100 g x 1 mL/ 1.83g = 54.6 mL = 0.0546 L
M = 0.999 mol / 0.0546 L
M = 18.29
La concentración del Ácido Sulfúrico indicado, expresada como Molaridad y molalidad es: 18,3 M y 500 m.
Explicación:
Ácido Sulfúrico concentrado (98% m/m)
Densidad = 1,83 g/ml
Sabemos que en 100 gramos de Ácido concentrado, se tiene:
98 g H₂SO₄
2 g solvente
moles de H₂SO₄ en 100 g de ácido concentrado = 98 g/ 98 g/mol = 1 mol
Conociendo la densidad, podemos calcular el volumen de 100 g de acido concentrado:
100 g × 1 ml / 1,83 g = 54,64 ml
Molaridad = mol de soluto/ L de solución
Molaridad del H₂SO₄ = ( 1 mol / 54,64 ml ) × 1000 ml / L = 18,3 mol/L
molalidad = mol de soluto / kg de solvente
molalidad de H₂SO₄ = (1 mol / 2 g ) × (1000 g/ kg) = 500 mol/kg
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