El etano gaseoso C2H6 se quema en aire(es decir, reacciona con oxigeno del aire)para formar dioxido de carbono y agua
a)Cuantas moles de o2 se necesitan para la combustion cpmpleta de 15.0 moles de etano?
b)cuantos gramos de co2 se producen por cada 8.00 g de H2O?
c)¿cuantos gramos de Co2 se producen por la combustion de 75.0 g de C2H6?
Respuestas
Respuesta dada por:
71
Balancear la ecuacion
2 C₂H₆ + 7 O₂ → 4 CO₂ + 6 H₂O
a.-
relacion en moles
2 mol de C₂H₆ → 7 mol de O₂
15 mol de C₂H₆ → X
X = 15 mol de C₂H₆ × 7 mol de O₂ ⇒ 52,5 mol O₂
2 mol de C₂H₆
b.-
relacion en moles
4 CO₂ → 6 H₂O
convertir los moles a gramos.
PM CO₂ PM H₂O
C ⇒ 12 g/mol × 1 = 12 H ⇒ 1 g/mol × 2 = 2
O ⇒ 16 g/mol × 2 = 32 + O ⇒16g/mol × 1 =16 +
PM ⇒ 44 g/mol PM ⇒ 18 g/mol
mol = g/PM
g = mol × PM
g = 4 mol × 44 g/mol⇒ 176 g CO₂ g = 6 mol × 18 g/mol ⇒108 g H₂O
4 CO₂ → 6 H₂O
176 g → 108 g
X → 8 g
X = 176 g CO₂ × 8 H₂O ⇒ 13,04 g CO₂
108 g H₂O
c.-
relacion en moles
2 C₂H₆ → 4 CO₂
convertir los moles a gramos
PM CO₂ PM C₂H₆
C ⇒ 12 g/mol × 1 = 12 C ⇒ 12 g/mol × 2 = 24
O ⇒ 16 g/mol × 2 = 32 + H ⇒ 1 g/mol × 6 = 6 +
PM ⇒ 44 g/mol PM ⇒ 30 g/mol
mol = g/PM
g = mol × PM
g = 4 mol × 44 g/mol⇒176 g CO₂ g = 2 mol× 30 g/mol = 60 gC₂H₆
2 C₂H₆ → 4 CO₂
60 g C₂H₆ → 176 g CO₂
75 g C₂H₆ → X
X = 75 g C₂H₆ × 176 g CO₂ ⇒ 220 g CO₂
60 g C₂H₆
2 C₂H₆ + 7 O₂ → 4 CO₂ + 6 H₂O
a.-
relacion en moles
2 mol de C₂H₆ → 7 mol de O₂
15 mol de C₂H₆ → X
X = 15 mol de C₂H₆ × 7 mol de O₂ ⇒ 52,5 mol O₂
2 mol de C₂H₆
b.-
relacion en moles
4 CO₂ → 6 H₂O
convertir los moles a gramos.
PM CO₂ PM H₂O
C ⇒ 12 g/mol × 1 = 12 H ⇒ 1 g/mol × 2 = 2
O ⇒ 16 g/mol × 2 = 32 + O ⇒16g/mol × 1 =16 +
PM ⇒ 44 g/mol PM ⇒ 18 g/mol
mol = g/PM
g = mol × PM
g = 4 mol × 44 g/mol⇒ 176 g CO₂ g = 6 mol × 18 g/mol ⇒108 g H₂O
4 CO₂ → 6 H₂O
176 g → 108 g
X → 8 g
X = 176 g CO₂ × 8 H₂O ⇒ 13,04 g CO₂
108 g H₂O
c.-
relacion en moles
2 C₂H₆ → 4 CO₂
convertir los moles a gramos
PM CO₂ PM C₂H₆
C ⇒ 12 g/mol × 1 = 12 C ⇒ 12 g/mol × 2 = 24
O ⇒ 16 g/mol × 2 = 32 + H ⇒ 1 g/mol × 6 = 6 +
PM ⇒ 44 g/mol PM ⇒ 30 g/mol
mol = g/PM
g = mol × PM
g = 4 mol × 44 g/mol⇒176 g CO₂ g = 2 mol× 30 g/mol = 60 gC₂H₆
2 C₂H₆ → 4 CO₂
60 g C₂H₆ → 176 g CO₂
75 g C₂H₆ → X
X = 75 g C₂H₆ × 176 g CO₂ ⇒ 220 g CO₂
60 g C₂H₆
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