¿Cuántos átomos de calcio, nitrógeno y oxígeno hay en un mol de Ca (NO3)2? Calcula
los siguientes porcentajes:
a) hidrógeno y oxígeno en el agua (H2O)
b) carbono, hidrógeno y oxígeno en metanol (CH3OH)
Respuestas
Respuesta:
La cantidad de átomos de cada elemento que hay en un mol de Ca(NO3)2 son:
Calcio = 6.022*10^23 átomos.
Nitrógeno = 1.2044*10^24 átomos.
Oxigeno = 3.6132*10^24 átomos.
El número de avogadro constante de avogadro corresponde a la cantidad de partículas constituyentes bien sean átomos o moléculas que componen a un mol de una determinada sustancia.
Este número nos indica que en cada mol de sustancia hay un total de 6.022x10²³ moléculas o átomos, fue planteado por Amedeo Avogadro.
saludos✔✔✔✔
La cantidad de átomos de calcio, nitrógeno y oxigeno que hay en 1 mol de Ca(NO3)2, son respectivamente: 6.02*1023 átomos de Ca; 1.204*1024 átomos de N ; 3.612*1024 átomos de O.
Los porcentajes de los elementos son:
a) En el agua H2O : 11.11 % H; 88.88 %O
b) En el metanol CH3OH : 37.5 % C ; 12.5 %H; 50 % O
Como se conoce que se dispone de 1 mol de nitrato de calcio Ca(NO3)2 para determinar los átomos de calcio, nitrógeno y oxígeno se plantea y resuelve factores de conversión, como se muestra a continuación :
1 mol Ca(NO3)2
1 mol Ca(NO3)2 * 1 mol -átomo de Ca / 1 mol Ca(NO3)2* 6.02*1023 átomos de Ca/ 1mol-atomo Ca = 6.02*1023 átomos de Ca
1 mol Ca(NO3)2 * 2 mol -átomo de N / 1 mol Ca(NO3)2* 6.02*1023 átomos de N/ 1mol-atomo N = 1.204*1024 átomos de N
1 mol Ca(NO3)2 * 6 mol -átomo de O / 1 mol Ca(NO3)2* 6.02*1023 átomos de O/ 1mol-atomo O = 3.612*1024 átomos de O
Pm H2O = 18g/mol
H = 2 g/18 g *100 = 11.11 % H
O= 16 g/18 g*100= 88.88 %O
Pm CH3OH = 32 g/mol
C = 12 g/32 g *100 = 37.5 % C
H = 4g/32 g *100= 12.5 %H
O= 16 g/32 g *100 = 50 % O
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