Question

1) Determina la masa equivalente (P.E.) del hidróxido férrico Fe (OH)3
Dato: m.a. (Fe=56)

a) 25,6
b) 35,2
c) 35,6
d) 40,6

2) Calcular el peso fórmula (P.F.) del sulfito de sodio (Na2SO3). Dato: m.a. del
Na = 23; S = 32

a) 126
b) 115
c) 124
d) 96

3) Determina la masa equivalente (P.E.) del ácido sulfurico (H2SO4)

a) 48,6
b) 49
c) 49,6
d) 48

4) Calcular la masa molecular del ácido carbónico (H2CO3)

a) 28
b) 30
c) 31
d) 32​

DOY CORONA , CORAZON Y 5 ESTRELLAS .​

Answer 1

1era es la B

2da es la  C

3ra  es la D

4ta  es la D

Answer 2

Se tiene ejercicios relacionados a determinación de peso equivalente y peso molecular de compuestos químicos.

Ejercicio 1

Compuesto: Hidróxido Férrico (Fe(OH)₃)

masa atómica de Fe = 56 u

masa atómica de O = 16 u

masa atómica de H = 1 u

masa molecular de Fe(OH)₃ = 56 + (3 × 16) + ( 3 × 1 ) = 107 u

Peso molecular de Fe(OH)₃ = 107 g

Peso equivalente de Fe(OH)₃ = 107/ 3 = 35,6 g / equivalente (opción c)

Ejercicio 2

Compuesto: Sulfito de Sodio (Na₂SO₃)

masa atómica de Na = 23 u

masa atómica de O = 16 u

masa atómica de S = 32 u

masa molecular de Na₂SO₃ = (2 × 23 ) + (3 × 16) + ( 32 × 1 ) = 126 u

Peso fórmula de Na₂SO₃ = 126 g   (opción a)

Ejercicio 3

Compuesto: Ácido Sulfúrico (H₂SO₄)

masa atómica de S = 32 u

masa atómica de O = 16 u

masa atómica de H = 1 u

masa molecular de H₂SO₄ = 32 + (4 × 16) + ( 2 × 1 ) = 98 u

Peso molecular de H₂SO₄ = 98 g

Peso equivalente de H₂SO₄ = 98/ 2 = 49 g / equivalente (opción b)

Ejercicio 4

Compuesto: Ácido Carbónico (H₂CO₃)

masa atómica de C = 12 u

masa atómica de O = 16 u

masa atómica de H = 1 u

masa molecular de H₂CO₃ = 12 + (3 × 16) + ( 2 × 1 ) = 62 u

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