Question

El metanol gaseoso (CH3OH) se produce en escala comercial mediante la reaccióncatalizada de monóxido de carbono e hidrogeno gaseoso. Se encunetra que una mezcla de equilibrio en un recipiente de 43 litro contiene 0.406 mol de metanol, 0,470 mol de monóxido de cartbono y 0.702 mol de hidrogeno gaseoso a 300° C determine:

 

a)      La ecuación química en equilibrio y la expresión de Kc y Kp

b)      La constante de equilibrio Kc y Kp

c)      Si a 300ºC, se encuentra en equilibrio 35,16 g de metanol  y 26, 43 g de monóxido de carbono ¿Cuánta masa de hidrogeno se encuentra en equilibrio?

 

Se los agradecería si me ayudan.

Answer 1

                        CO +  2$H_{2}$ <---> $CH_{3} OH$   
               eq:   0,470             0.702                        0,406
                  
          Kc=$\frac{[CH _{3}OH] }{[CO][H]^2}$
      se sabe : [M]= n/V  
      Kc= 3241,089
      Se sabe que  Kp= Kc.(RT)^(dn) = 1,468  * te fijas esta respuesta ya no me acuerdo si la variacion de moles debe ser positivo o tambien puede ser negativo.

                  CO +  2$H_{2}$ <---> $CH_{3} OH$   
            M : 28                4                                       30
            m : 26,43           X                                     35,16
                X =4,68  o  X=3,78   pero nos damos cuenta que CO es el reactivo en                     exceso...   ya que si operamos en aspa no nos da el mismo valor... por tanto el hidrogeno es el reactivo limitante --> X = m(H2) =3,78g