Question

1. Determina el número de oxidación del hierro (Fe) en Fe2O3

2. Determina el número de oxidación del carbono en H2CO3

3. Determina la fórmula del trióxido de dihierro.

4. colocar 5 ejemplos de hidruros metalicos

5. Colocar 5 ejemplos de oxidos acidos

6. Señala el óxido ácido con mayor atomicidad.

a) CO2

b) N2O3

c) Br2O

d) P2O3

e) P2O5

7. Fórmula el trihidróxido de níquel.

8. El número de oxidación del oxígeno (O) generalmente es:

9. Cuáles son los puntos que se deben de tener en cuenta en la nomenclatura tradicional y IUPAC

10. Nombra según IUPAC: PbH4

11. Las masas atómicas en uma del oxígeno (O) y del hidrógeno (H) respectivamente son:

12. nombra los siguientes compuestos según la nomenclatura tradicional y IUPAC

Cr2O3

MnO2

SnO

Cl2O7

Br2O5

13. Una masa de cloro gaseoso ocupa un volumen de 3456 mL en un tanque a una presión de 1.4

Atmósferas y a una temperatura de 32°C. Calcular,

a) ¿Cuántos moles de hidrógeno se tienen?,

b) ¿A qué masa equivale el número de moles contenidos en el tanque?




14.- El hexafluoruro de azufre (SF6) es un gas incoloro e inodoro muy poco reactivo. Calcule la

presión (en atm) ejercida por 4.25 moles del gas en un recipiente de acero de 7.92 litros de

volumen a 81.7°C.

15.- Se coloca 176 gramos de oxígeno a 37°C en un recipiente con capacidad de 5200 mL.

Considerando que el oxígeno se comporta como un gas perfecto. ¿Cuál es el valor de la presión

ejercida por la sustancia?

16.- Una masa de gas gaseoso ocupa un volumen de 95 litros en un recipiente que se encuentra a

una presión de 1.9 atmósferas y a una temperatura de 245K. Determinar:

a) cuántos moles de oxígeno tiene.



AYUDENME PORFAVOR

Answer 1

Respuesta:

Es la numero 2 creo que es esa

Answer 2

Respuesta:

LOS NECESITO HJSJS

Explicación: