Question

determina las cantidades de nitrogeno y de hidrogeno que se requieren para obtener 200g de amoniaco, teniendo en cuenta que los pesos atomicos son n=14; h=1 n2+h2-->nh3

Answer 1

$n=14 gr [tex]200grNH3 \frac{1molNH3}{17grNH3} \frac{1mol N}{2molNH3} \frac{28grN2}{1molN}=164.70gr N2$

$200grNH3 \frac{1molNH3}{17grNH3} \frac{1mol H2}{2molNH3} \frac{2grH2}{1molH2}=35.3gr H2$

164.7gr N2 +35.3 gr H2 =200gr NH3

balanceada la ecuacion N2 +3H2 ---->NH3

Answer 2

Las cantidades de nitrógeno y de hidrógeno que se requieren son : 164.70 g N2 y 35.29 gH2 .

  Las cantidades en gramos de nitrogeno (N2) y de hidrógeno (H2) se calculan mediante los factores de conversión correspondientes basados en la reacción química entre el nitrógeno e hidrógeno de la siguiente manera :

     

cantidades de nitrógeno = g N2 = ?

 cantidades de hidrógeno = g H2 =?

   200 g amoniaco = 200 g NH3

  Pesos atómicos :

    N = 14g

     H = 1 g

   

    Reacción química balanceada :

            N2 + 3H2 → 2NH3    

           28g    6 g      34 g

      200 g NH3 * 28 gN2 / 34 g NH3 = 164.70 gN2

      200 g NH3 * 6 gH2 / 34 g NH3 = 35.29 gH2

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