Question

1. Son valores para un gas a condiciones normales excepto:
a. 32 °F y 1013 milibares
b. 0 °C y 760 mm Hg
c. 273 °K y 1 atm
d. 22.4 Lt y 760 atm

2. Si la presión de 2 moles de H2 a 27 °C, se reduce a la cuarta parte, el volumen se:
a. cuadriplica
b. duplica
c. se reduce a una cuarta parte
d. se reduce a la mitad
3. Dos recipientes e igual volumen y a la misma temperatura contiene igual cantidad de gramos de H2 y O2. La presión en el recipiente con hidrogeno es con relación al que contiene O2:
a. 16 veces mayor
b. 16 veces menor
c. 2 veces mayor
d. igual

3. Se tienen volúmenes iguales de los gases A y B, a las mismas condiciones de temperatura y presión; si del gas A existen 0,5 moles y del gas B 20 gramos, el peso molecular del gas B es:
a. 40
b. 10
c. 20
d. 100

Para resolver los ejercicios 13 al 17 considere los siguientes datos obtenidos en las mismas condiciones de temperatura, presión y volumen:
Peso del gas A = 2 g, del gas B = 1.5 g; del gas C 1.3 g del gas D = 1.2 g y del CO2 =1 g

4. Respecto a la densidad de los gases podemos afirmar:
a. el gas A es 4 veces más denso que el CO2
b. el CO2 es el gas menos denso
c. el gas menos denso es A
d. todos los gases tienen igual densidad

5. En relación al peso molecular se puede afirmar
a. el peso molecular de C es 57.2
b. el gas D tiene el menor peso molecular
c. el gas A tiene el peso molecular igual a 100
d. el peso molecular del D es 12

6. el gas C podría ser
a. C5H10
b. C4H10
c. Ne
d. N2

7. Respecto a las velocidades relativas de difusión se puede afirmar que el orden de menor a mayor es:
a. A, B, C, D, CO2
b. CO2, D, C, B, A
c. no hay diferencias
d. todas son iguales

8. En relación al número de moléculas se puede decir que:
a. el recipiente con el gas A contiene el mayor número
b. contiene más moléculas el recipiente con CO2
c. todos tienen diferente número de moléculas
d. los recipientes contienen igual número de moléculas
9. Se tienen 100 ml de un gas en un cilindro y se pasan a otro recipiente de 500 ml. El volumen del gas será entonces:
a. 100 ml
b. 600 ml
c. 500 ml
d. 500/100 ml
10. Dos moles de H2, contenidos en un recipientes a 30°C ejercen una presión de 27 mm de Hg, se mezcla con un litro de N2 a la misma temperatura y ejercen una presión de 70 mm de Hg. La presión total de los gases es:

a. 1,890 mm de Hg
b. 2,6 mm de Hg
c. 4.3 mm de Hg
d. 97 mm de Hg

11. Según la ley de Gay–Lussac sobre los volúmenes de gases que se combinan, la relación de volumen en la siguiente ecuación:
H2 + Br2 --- 2HBr Es:
a. 2:2:2
b. 2:2:1
c. 1:2:2
d. 1:1:2
12. Los gases se desvían mayormente de su comportamiento ideal a:
a. 22,4 litros.
b. 5,6 litros.
c. 11,2 litros.
13. Los gases son fluidos que se caracterizan por tener:
a. Volumen y forma definidos
b. Volumen constante y forma indefinida
c. Volumen variable y forma constante
d. Volumen y forma varían de acuerdo al recipiente que lo contiene

14.Son propiedades que determinan el comportamiento de los gases excepto
a. Temperatura
b. Presión
c. Volumen
d. La constante universal de los gases
15. La presión es inversamente proporcional al volumen de un gas. Este enunciado corresponde a la ley de:
a. Charles
b. Gay Lussac
c. Dalton
16. Son unidades equivalentes para medir la presión de un gas EXCEPTO:
a. 1 atm
b. 760 mm Hg
c. 14.7 milibares
d. 760 torr

Answer 1

Respuesta:

d,c,b,a

Explicación:

dkdhdbdkzsd de los de la actividad 3 se le mandé a hacer el conjunto del proyecto de ley para la vida de los elementos que puedan ser de carácter