Una mezcla gaseosa presenta las siguientes fracciones molares; 0.36 de Br2, 0.25 de Cl2, y 0.39 de F2. Si la presión total de la mezcla es 2.9 atmósferas, determinar la presión parcial de cada gas.
Respuestas
Respuesta:
Presiones parciales de los gases:
P Br2: 1 atm
P Cl2: 0.72 atm
P F2: 1.13 atm
Datos:
Fracción molar de Br2: 0.36
Fracción molar de Cl2: 0.25
Fracción molar de F2: 0.39
Presión total: 2.9 atm
Explicación:
- Se hallan las presiones parciales:
- P Br2 = 0.36 x 2.9 atm = 1 atm
- P Cl2 = 0.25 x 2.9 atm = 0.72 atm
- P F2 = 0.39 x 2.9 atm = 1.13 atm
Para la mezcla de gases Bromo, Cloro y Flúor, se tiene fracción molar de cada gas y, conociendo la presión total, se calcula la presión parcial de cada gas en la mezcla.
Ley de Dalton de las Presiones Parciales
Según la Ley de Dalton, la presión total de una mezcla de gases ideales está dada por la suma de las presiones parciales de los gases, entonces:
Pt = P Br₂ + PCl₂ + PF₂
Para cada gas, la presión parcial está dada por:
Pi = Xi × Pt
donde:
Pi = presión parcial del gas
Xi = fracción molar del gas
Pt = Presión total de la mezcla
Cálculo de presión parcial de cada gas en la mezcla
Presión parcial de Br₂ = 0,36 × 2,9 atm = 1,04 atm
Presión parcial de Cl₂ = 0,25 × 2,9 atm = 0,73 atm
Presión parcial de F₂ = 0,39 × 2,9 atm = 1,13 atm
Información relacionada a Ley de Dalton de las presiones parciales en:
brainly.lat/tarea/62248663
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