Question

¿Qué masa de agua se debe agregar a 400 g de alcohol etílico al 80% para bajarlo a 20% en masa?
120 g
1200 g
250 g
2400 g
Se mezclan dos soluciones de H2SO4 con molaridades 1,2 y 1,8 para formar una solución, si los volúmenes son 8 y 20mL respectivamente, determine la molaridad de la mezcla.
2
1,63
3
1
Si se tiene 50 mL de una solución KCℓ 3M y se agrega agua hasta un volumen final de 1500 mL ¿Cuál es la concentración molar final?
3 M
0,1 M
2 M
1 M
Se tiene una solución de Ca(OH)₂ 3M. Determine la normalidad (eq/g)
3
9
1
6

Answer 1

Respuesta: 1200ml

Explicación:

Answer 2

Se tienen ejercicios relacionados a concentración de soluciones, usando unidades físicas y químicas.

Ejercicio 1

La masa de agua que se debe agregar a la solución de alcohol etílico para bajar su concentración a 20 % m/m es de 1200 gramos.

¿Cómo se calcula la masa de agua necesaria para diluir la solución?

Cantidad de alcohol en la solución inicial:

400 g solución  ×  ( 80 g alcohol / 100 g solución )  =  320 g alcohol

Si llamamos X a la masa de agua que se debe agregar, se tiene:

Concentración final = 20 % = (masa alcohol / masa de solución) × 100

20 % = (320  / ( X + 400)) × 100

0,2 ( X + 400) = 320

X = 1200 g

Ejercicio 2

La concentración Molar de la mezcla es 1,63 M.

¿Cómo se calcula la Molaridad de la mezcla?

Solución 1:  H₂SO₄ 1,2 M

Volumen = 8 ml = 0,008 L

moles H₂SO₄ en solución 1 = 0,008 L ×  (1,2 mol / L ) = 0,0096 mol

Solución 2:  H₂SO₄ 1,8 M

Volumen = 20 ml = 0,020 L

moles H₂SO₄ en solución 1 = 0,020 L ×  (1,8 mol / L ) = 0,036 mol

moles de H₂SO₄ en la mezcla = 0,0096 + 0,036 = 0,0456

Volumen de mezcla = 0,008 + 0,020 = 0,028 L

Molaridad de mezcla = 0,0456 mol / 0,028 L

Molaridad de mezcla = 1,63 mol / L

Ejercicio 3

La concentración Molar de la solución final es 0,10 M.

¿Cómo se calcula la Molaridad de la solución final?

Solución 1:  KCl 3 M

Volumen = 50 ml = 0,05 L

moles KCl en solución 1 = 0,05 L ×  (3 mol / L ) = 0,15 mol

Volumen de solución final = 1500 ml = 1,5 L

Molaridad de solución final = 0,15 mol / 1,5 L

Molaridad de solución final  = 0,1 mol / L

Ejercicio 4

La concentración Normal de solución de Ca(OH)₂ 3 M es de 6 N.

Equivalentes/ mol de Ca(OH)₂ = 2

Normalidad = Molaridad × 2

Normalidad = 3 × 2 = 6 equivalentes/ L

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