2. Analiza y resuelve las siguientes situaciones problemáticas a. El análisis de 0,40 g de un óxido de hierro reveló que contiene 0,28 g de hierro y 0,12 g de oxígeno. ¿Cuál es su composición centesimal? R: Fe: 70% O: 30% b. Calcular la composición centesimal del carbonato de calcio (CaCO3). R: Ca: 40 C: 12 O: 48 c. Encontrar la fórmula de un compuesto, cuyo análisis cuantitativo indico 32,65% de azufre; 63,31 % de oxígeno y 2,04% de hidrógeno. R: H2SO4 d. Determinar la fórmula mínima de un compuesto que por análisis dio 43,75% de nitrógeno; 50,00% de oxígeno y 6,25% de hidrogeno. R: H2NO e. Deducir la fórmula mínima de una sustancia que tiene el siguiente porcentaje de composición: 36,79% de N; 5,30% de H; 15,77% de C y 42,13% de S. R: CH4N2S. f. Calcular la composición porcentual del ácido sulfúrico (H2SO4). R: H: 2,04%
Respuestas
Respuesta:
ver abajo
Explicación:
II. Pongamos en práctica lo que aprendimos realizando los ejerciciospropuestos:
1. Completa los espacios en blanco con los términos correspondientes
a. ----el mol--- es la cantidad de materia de un sistema, que contiene el númerode Avogadro de partículas.
b. ----Masa atómica --- es un número que indica cuantas veces la masa de 1 átomo dedeterminado elemento químico es mayor que la doceava parte de la masa de 1átomo del isótopo del C 12.
c. ----Masa molecular--- es un número que indica cuantas veces la molécula de unasustamás que 1/12 del átomo del C 12.
2. Analiza y resuelve las siguientes situaciones problemáticasa.
El análisis de 0,40 g de un óxido de hierro reveló que contiene 0,28 g de hierro y0,12 g de oxígeno. ¿Cuál es su composición centesimal?
Datos0,40 g de FeO
0,28 g de Fe
0,12 g de O
Solución Fe= 0,28g / 0,40g= 0,7×100= 70% de Fe
O= 0,12g / 0,40g= 0,3×100= 30% de O R: Fe: 70% O: 30%
b. Calcular la composición centesimal del carbonato de calcio (CaCO3). Ca= 1 x 40 = 40 g / mol 100g -----> 100% . 40 g -----> x x= 40% Ca
C= 1 x 12 = 12 g / mol 12g ------>x x= 12% C
O= 3 x 16 = 48 g / mol 48g -------> x x= 48 % O
R: Ca: 40 C: 12 O: 48
c. Encontrar la fórmula de un compuesto, cuyo análisis cuantitativo indico 32,65% de azufre; 63,31 % de oxígeno y 2,04% de hidrógeno.
S = 32.65 % ------> 32,06 g / mol ------> 32,65 / 32,06 = 1,02 =1 (S)
O= 63,31 % ------> 15,99 g / mol ------> 63,3 / 15,99 = 3,96 = 4 (O)
H = 2,04 % -------> 1,008 g /mol ------> 2,04 / 1,008 = 2,02 = 2 (H)
R: H2SO4
d. Determinar la fórmula mínima de un compuesto que por análisis dio 43,75% de nitrógeno; 50,00% de oxígeno y 6,25% de hidrógeno.
43.75 / 14,07 = 3,11 moles de N / 3,11 = 1 (N)
50,00 / 15,99 = 3,13 moles de O / 3,11 = 1 (O)
6,25 / 1,008 = 6,2 moles de H / 3,11 = 2 (H)
R: H2NO
e. Deducir la fórmula mínima de una sustancia que tiene el siguiente porcentaje de composición: 36,79% de N; 5,30% de H; 15,77% de C y 42,13% de S.
N 36,79 / 14,07 = 2,61 moles /1,31 = 2(N)
H 5,30 / 1,008 = 5,26 moles / 1,31 = 4(H)
C 15,77 / 12,011 = 1,31 moles / 1,31 = 1 (C)
S 42,13 / 32,06 = 1,31 moles / 1,31 = 1(S)
R: CH4N2S.
f. Calcular la composición porcentual del ácido sulfúrico (H2SO4).
Formula: H2SO4
H = 1 * 2 = 2 H
= 32 * 1 = 32 S
O = 16 * 4 = 64
Peso molecular = 2+32+64 = 98
Hidrógeno: 1 * 2 / 98 = 0,02 que es igual al 2% (H)
Azufre: 32 * 1 / 98 = 0,326 que es igual al 32,6% (S)
Oxígeno: 16 * 4 / 98 = 0,654 que es igual al 65,4% (O)
Respuesta:Hidrógeno: 2% Azufre: 32,6% Oxígeno: 65,4%
g. Calcular la composición porcentual del nitrato de plata (AgNO3) Formula : AgNO3 Peso molecular = 170
Ag = 108 * 1 = 108 -----> 108 / 170 = 0,635 -----> 63,5 % Ag
N = 14 * 1 = 14 -----> 14 / 170 = 0,082 ----> 8,3 % N
O = 16 * 3 = 48 ------> 48 / 170 = 0,282 -----> 28,2 % O
R: Ag: 63,5% N: 8,3% O: 28,2%
h. ¿Cuál es la composición porcentual del sulfato cúprico (CuSO4)?
Cu = 63,546 * 1 = 64 -------> 64 / 160 = 0,4 ------> 40 % (Cu)
S = 32,06 * 1 = 32--------> 32 / 160 = 0,2 -------> 20% (S)
O = 15,99 * 4 = 64 -------> 64/ 160 =0,4 -------> 40% (O)
peso molecular = 160
R: Cu:39,81% S: 20,06% O: 40,12%
i. El fosgeno, un gas venenoso, contiene 12,1% de carbono, 16,2% de oxígeno y71,7% de cloro. Determinar su fórmula mínima.
Peso molecular =12+16+35,45=63,45 =63,5
C= 12.1 % / 12 = 1(C)
O= 16,2% /16 = 1(O)
Cl=71,7% / 35,5 = 2(Cl) Rta: COCl2