Question

2. Analiza y resuelve las siguientes situaciones problemáticas a. El análisis de 0,40 g de un óxido de hierro reveló que contiene 0,28 g de hierro y 0,12 g de oxígeno. ¿Cuál es su composición centesimal? R: Fe: 70% O: 30% b. Calcular la composición centesimal del carbonato de calcio (CaCO3). R: Ca: 40 C: 12 O: 48 c. Encontrar la fórmula de un compuesto, cuyo análisis cuantitativo indico 32,65% de azufre; 63,31 % de oxígeno y 2,04% de hidrógeno. R: H2SO4 d. Determinar la fórmula mínima de un compuesto que por análisis dio 43,75% de nitrógeno; 50,00% de oxígeno y 6,25% de hidrogeno. R: H2NO e. Deducir la fórmula mínima de una sustancia que tiene el siguiente porcentaje de composición: 36,79% de N; 5,30% de H; 15,77% de C y 42,13% de S. R: CH4N2S. f. Calcular la composición porcentual del ácido sulfúrico (H2SO4). R: H: 2,04%

Answer 1

Respuesta:

ver abajo

Explicación:

II. Pongamos en práctica lo que aprendimos realizando los ejerciciospropuestos:

1. Completa los espacios en blanco con los términos correspondientes

a. ----el mol--- es la cantidad de materia de un sistema, que contiene el númerode Avogadro de partículas.

b. ----Masa atómica --- es un número que indica cuantas veces la masa de 1 átomo dedeterminado elemento químico es mayor que la doceava parte de la masa de 1átomo del isótopo del C 12.

c. ----Masa molecular--- es un número que indica cuantas veces la molécula de unasustamás que 1/12 del átomo del C 12.

2. Analiza y resuelve las siguientes situaciones problemáticasa.

El análisis de 0,40 g de un óxido de hierro reveló que contiene  0,28 g de hierro y0,12 g de oxígeno. ¿Cuál es su composición centesimal?

Datos0,40 g de FeO

0,28 g de Fe

0,12 g de O

Solución Fe= 0,28g / 0,40g= 0,7×100= 70% de Fe

                O= 0,12g / 0,40g= 0,3×100= 30% de O         R: Fe: 70%  O: 30%

b. Calcular la composición centesimal del carbonato de calcio (CaCO3).         Ca= 1 x 40   =   40 g / mol         100g -----> 100%                                                                    .                                                     40 g ----->  x        x= 40%  Ca

 C=  1 x 12   =   12 g / mol           12g  ------>x         x= 12%    C        

 O= 3 x 16   =   48 g / mol           48g -------> x        x= 48 %   O        

R: Ca: 40   C: 12  O: 48

c. Encontrar la fórmula de un compuesto, cuyo análisis cuantitativo indico 32,65% de azufre; 63,31 % de oxígeno y 2,04% de hidrógeno.

S = 32.65 %  ------>  32,06 g / mol ------> 32,65 / 32,06 =  1,02 =1  (S)

O=  63,31 %  ------>  15,99 g / mol  ------> 63,3 / 15,99 =  3,96 = 4  (O)

H =  2,04 %  ------->  1,008 g  /mol  ------>   2,04 / 1,008 = 2,02 = 2 (H)

R: H2SO4

d. Determinar la fórmula mínima de un compuesto que por análisis dio 43,75% de nitrógeno; 50,00% de oxígeno y 6,25% de hidrógeno.

43.75 / 14,07 = 3,11 moles de N /  3,11 = 1 (N)

50,00 / 15,99 =  3,13 moles de O / 3,11 = 1 (O)

6,25  / 1,008  =  6,2  moles de H / 3,11 =  2 (H)                                              

R: H2NO

e.  Deducir la fórmula mínima de una sustancia que tiene el siguiente porcentaje de composición: 36,79% de N; 5,30% de H; 15,77% de C y 42,13% de S.                                                                      

    N 36,79 / 14,07 = 2,61 moles  /1,31 = 2(N)

 H  5,30 / 1,008 =  5,26 moles /  1,31 = 4(H)    

C 15,77 / 12,011 =    1,31 moles   /  1,31 = 1 (C)

S 42,13 /  32,06 =  1,31 moles /   1,31 = 1(S)  

R: CH4N2S.  

f. Calcular la composición porcentual del ácido  sulfúrico (H2SO4).

Formula: H2SO4

H = 1 * 2     =  2 H

= 32 * 1    = 32 S

O = 16 * 4   = 64

Peso molecular = 2+32+64 = 98

Hidrógeno:  1 * 2 / 98 = 0,02 que es igual al    2%  (H)

Azufre: 32 * 1 / 98 = 0,326 que es igual al  32,6%  (S)

Oxígeno: 16 * 4 / 98 = 0,654 que es igual al 65,4% (O)

Respuesta:Hidrógeno:  2%   Azufre: 32,6%   Oxígeno: 65,4%

g.  Calcular la composición porcentual del nitrato de plata   (AgNO3)  Formula : AgNO3   Peso molecular = 170

Ag = 108 * 1 =    108  -----> 108 / 170 = 0,635 -----> 63,5 % Ag

N  =  14  * 1 =      14  ----->    14 / 170 = 0,082 ---->   8,3 % N

O  =  16 * 3 =       48  ------>   48 / 170 = 0,282 -----> 28,2 % O

R: Ag: 63,5%         N: 8,3%           O: 28,2%

h.  ¿Cuál es la composición porcentual del sulfato cúprico (CuSO4)?

 Cu = 63,546 * 1 =   64 ------->  64 / 160 =  0,4  ------>  40 % (Cu)

S   =  32,06   * 1 =  32-------->   32 / 160 =  0,2 -------> 20%  (S)

O  = 15,99    * 4 =   64 ------->    64/ 160 =0,4 -------> 40% (O)

peso molecular  =  160

R: Cu:39,81%        S: 20,06%        O: 40,12%

i.  El fosgeno, un gas venenoso, contiene 12,1% de carbono, 16,2% de oxígeno y71,7% de cloro. Determinar su fórmula mínima.

Peso molecular =12+16+35,45=63,45 =63,5

C= 12.1 %  / 12  =  1(C)

O= 16,2%  /16    =  1(O)

Cl=71,7% / 35,5 =  2(Cl)       Rta:  COCl2