Question

un mol de gas ocupa 25 l y su densidad es 1,25 g/l, a una temperatura y presión determinadas. calcula la densidad del gas en condiciones normales.

Answer 1

Respuesta:

El primer dato que tenemos en el problema es la densidad y el volumen de un mol de gas. Con esos datos se puede calcular fácilmente el peso de un mol de dicho gas.

25l × 1,25g/l = 31,25 g/mol

Las condiciones normales de presión y temperatura son 1 atm de presión y 0°C (273K). Con esos datos, y mediante la ecuación de estado de los gases ideales (PV=nRT) se puede calcular el volumen del gas en esas condiciones.

PV=nRT

V=(nRT)/P

V=1 × 0,082 × 273 / 1

V=22,4l

Ahora teniendo la masa del gas, que es 31,25g (puesto que tenemos un mol de gas), y el volumen que ocupa en condiciones normales, 22,4l, la densidad se puede calcular con una simple división.

31,25g/22,4l = 1,395g/l

Espero que te haya servido!

Answer 2

La densidad del gas en condiciones normales es de 1. 395 gramos/litros.

¿Cómo calcular la densidad de un gas en condiciones normales?

Tenemos

Volumen = 25 l

densidad= 1.25 g7l

un mol de sustancia

masa = ?

densidad = ?

Sabemos que la masa es igual a densidad por volumen, entonces

m= densidad x volumen

m = (1.25 $\frac{g}{l}$) ( 25 l) = 31 . 25 gramos

y eso es lo que hay en un mol de dicho gas, pues es lo que menciona el problema.

Si sabemos que una mol de cualquier gas ocupa 22. 4 litros en condiciones estándar, calculemos la densidad:

densidad = masa / volumen

d= $\frac{31.25 gramos}{22.4 litros }$ = 1. 395 gramos/litros

aquí más ejemplos de ejercicios de la densidad de los gases

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