un mol de gas ocupa 25 l y su densidad es 1,25 g/l, a una temperatura y presión determinadas. calcula la densidad del gas en condiciones normales.
Respuestas
Respuesta:
El primer dato que tenemos en el problema es la densidad y el volumen de un mol de gas. Con esos datos se puede calcular fácilmente el peso de un mol de dicho gas.
25l × 1,25g/l = 31,25 g/mol
Las condiciones normales de presión y temperatura son 1 atm de presión y 0°C (273K). Con esos datos, y mediante la ecuación de estado de los gases ideales (PV=nRT) se puede calcular el volumen del gas en esas condiciones.
PV=nRT
V=(nRT)/P
V=1 × 0,082 × 273 / 1
V=22,4l
Ahora teniendo la masa del gas, que es 31,25g (puesto que tenemos un mol de gas), y el volumen que ocupa en condiciones normales, 22,4l, la densidad se puede calcular con una simple división.
31,25g/22,4l = 1,395g/l
Espero que te haya servido!
La densidad del gas en condiciones normales es de 1. 395 gramos/litros.
¿Cómo calcular la densidad de un gas en condiciones normales?
Tenemos
Volumen = 25 l
densidad= 1.25 g7l
un mol de sustancia
masa = ?
densidad = ?
Sabemos que la masa es igual a densidad por volumen, entonces
m= densidad x volumen
m = (1.25 ) ( 25 l) = 31 . 25 gramos
y eso es lo que hay en un mol de dicho gas, pues es lo que menciona el problema.
Si sabemos que una mol de cualquier gas ocupa 22. 4 litros en condiciones estándar, calculemos la densidad:
densidad = masa / volumen
d= = 1. 395 gramos/litros
aquí más ejemplos de ejercicios de la densidad de los gases
https://brainly.lat/tarea/11211113
#SPJ5
![](https://es-static.z-dn.net/files/d65/2e864a9e7a6dd51ba22a072f9380eb3d.png)