Anota el tipo de reacción que se lleva a cabo en cada una de las siguientes ecuaciones
Clases de reacciones: Síntesis, descomposición, sustitución, doble sustitución.
A. Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 _______________________
B. 2 KI + Pb(NO3)2 → PbI2 + 2 KNO3 ______________________
C. 2 Zn + O2 → 2 ZnO _____________________
D. Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu ____________________
E. Na2CrO4 + 2 AgNO3 → Ag2CrO4 + 2 NaNO3 __________________
F. H2O → 2 H2 + O2 _____________________
G. SO3 + H2O → H2SO4 ______________________
H. HCl + NaOH → NaCl + H2O ____________________
I. Cl2 + 2 KBr → 2 KCl + Br2 _____________________
J. CaCO3 → CaO + CO2 ______________________
Respuestas
A
+
B
−
+C
+
D
−
→A
+
D
−
+C
+
B
−
\greenD{\text{BaCl}_2} (ac) +\maroonD{ \text{Na}_2 \text{SO}_4} (ac)\rightarrow \greenD{\text{Ba}}\maroonD{\text{SO}_4} (s)+ 2\maroonD{\text{Na}}\greenD{\text{Cl} }(ac)BaCl
2
(ac)+Na
2
SO
4
(ac)→BaSO
4
(s)+2NaCl(ac)start color #1fab54, start text, B, a, C, l, end text, start subscript, 2, end subscript, end color #1fab54, left parenthesis, a, c, right parenthesis, plus, start color #ca337c, start text, N, a, end text, start subscript, 2, end subscript, start text, S, O, end text, start subscript, 4, end subscript, end color #ca337c, left parenthesis, a, c, right parenthesis, right arrow, start color #1fab54, start text, B, a, end text, end color #1fab54, start color #ca337c, start text, S, O, end text, start subscript, 4, end subscript, end color #ca337c, left parenthesis, s, right parenthesis, plus, 2, start color #ca337c, start text, N, a, end text, end color #ca337c, start color #1fab54, start text, C, l, end text, end color #1fab54, left parenthesis, a, c, right parenthesis
En este ejemplo, los cationes son \greenD{\text{Ba}^{2+}}Ba
2+
start color #1fab54, start text, B, a, end text, start superscript, 2, plus, end superscript, end color #1fab54 y \maroonD{\text{Na}^+}Na
+
start color #ca337c, start text, N, a, end text, start superscript, plus, end superscript, end color #ca337c y los aniones son \greenD{\text{Cl}^-}Cl
−
start color #1fab54, start text, C, l, end text, start superscript, minus, end superscript, end color #1fab54 y \maroonD{\text{SO}_4^{2-}}SO
4
2−
start color #ca337c, start text, S, O, end text, start subscript, 4, end subscript, start superscript, 2, minus, end superscript, end color #ca337c. Si intercambiamos los aniones, o los cationes, obtenemos como productos \text{BaSO}_4BaSO
4
start text, B, a, S, O, end text, start subscript, 4, end subscript y \text{NaCl}NaClstart text, N, a, C, l, end text. [¡No olvides la estequiometría!]