Question

ubicacion del azufre tabla periodica, por favor

Answer 1

Grupo de los NO METALES. Número 16 !

Answer 2

AZUFRE ANFÍGENOS
Número atómico:16 Grupo:16 Periodo:3 Configuración electrónica:[Ne] 3s2 3p4 Estados de oxidación:-2 +4 +6 Electronegatividad:2.58 Radio atómico / pm:103.5 Masa atómica relativa:32.065 ± 0.005 El azufre se conoce desde tiempos prehistóricos y ya aparecía en la Biblia y en otros escritos antiguos. Su nombre procede del latín sulphur usado por los romanos para designarlo. Es sólido frágil, color amarillo pálido, inodoro e insípido. Existe en varias formas: rómbica, monoclínica y amorfa. Todas las formas de azufre son insolubles en agua. Está extendido amplia y abundantemente en la naturaleza, tanto en estado nativo, como combinado, formando sulfuros y sulfatos. Se utiliza para la fabricación de ácido sulfúrico, como insecticida en agricultura, en la industria del caucho. Interviene en la composición de la pólvora de caza, cerillas, bengalas luminosas. PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm-3:2070(alfa, 293 K)  1957(beta, 293 K)  1891(líquido, 393 K) Molar volume / cm3mol-1:15.49(alfa, 293 K)  16.38(beta, 293 K)  16.96(líquido, 393 K) Resistencia eléctrica / µΩcm:2E+23(20 °C) PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m-1K-1:0.269 Punto de fusión / °C:115.21 Punto de ebullición / °C:444.60 Calor de fusión / kJ mol-1:1.7175 Calor de vaporización / kJ mol-1:9.62 Calor de atomización / kJ mol-1:276.6 ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol-1:999.60 Segunda energía de ionización / kJ mol-1:2251.78 Tercera energía de ionización / kJ mol-1:3356.75 ABUNDANCIA DE ELEMENTO en la atmósfera / ppm:1 en la corteza terrestre / ppm:260 en los océanos / ppm:900 DATOS CRISTALOGRÁFICOS Estructura cristalina:ortorrómbica centrada en las caras Dimensiones de la celda unidad / pm:a=1046.46, b=1286.60, c=2448.60 Grupo espacial:Fddd ISÓTOPOS IsótopoMasa atómica relativaPorcentaje por masa (%) 32S31.9720707(1)95.02(9) 33S32.9714585(1)0.75(4) 34S33.9678668(1)4.21(8) 36S35.9670809(3)0.02(1) POTENCIALES ESTÁNDAR DE REDUCCIÓN SemirreacciónEo / V  S(s) + 2e- → S2-- 0.476  S(s) + H+ + 2e- → HS-- 0.065  S(s) + 2H+ + 2e- → H2S(g)+0.141  SO42- + 4H+ + 2e- → H2SO3 + H2O+0.172  SO42- + 4H2O + 2e- → SO3- + 2OH-- 0.93  SO42- + 8H+ + 6e- → S(s) + 4H2O+0.357  HSO4- + 7H+ + 6e- → S(s) + 4H2O+0.339  SO42- + 8H+ + 8e- → S2- + 4H2O+0.149  SO42- + 9H+ + 8e- → HS- + 4H2O+0.252  SO42- + 10H+ + 8e- → H2S(g) + 4H2O+0.303  HSO4- + 9H+ + 8e- → H2S(g) + 4H2O+0.289  S2O82- + 2e- → 2SO42-+2.01  S2O82- + 2H+ + 2e- → 2HSO4-+2.123  S4O62- + 2e- → 2S2O32-+0.08  S4O62- + 12H+ + 10e- → 4S(s) + 6H2O+0.416  S2O62- + 2e- → 2SO32-+0.026  SO2(g) + 4H+ + 4e- → S(s) + 2H2O+0.451  H2SO3 + 4H+ + 4e- → S(s) + 3H2O+0.450  2SO32- + 6H+ + 4e- → S2O32- + 3H2O+0.705  2HSO3- + 4H+ + 4e- → S2O32- + 3H2O+0.491  4HSO3- + 8H+ + 6e- → S4O62- + 6H2O+0.581  4H2SO3 + 4H+ + 6e- → S4O62- + 6H2O+0.509  SO32- + 6H+ + 6e- → S2- + 3H2O+0.231  S22- + 2H+ + 2e- → 2HS-+0.298  S22- + 2e- → 2S2-- 0.524  S32- + 3H+ + 4e- → 3HS-+0.097  S42- + 4H+ + 6e- → 4HS-+0.033  S52- + 5H+ + 8e- → 5HS-+0.003  15 Fósforo ← 16 Azufre → 17 Cloro