Si un átomo tiene un nivel de valencia 3 y posee cuatro electrones de valencia:
¿De qué elemento se trata?
¿Cuál es el diagrama de orbitales de su configuración electrónica terminal?
Qué valores tienen los cuatro números cuánticos de su electrón diferencial?
Respuestas
Respuesta:
3. Si un átomo tiene un nivel de valencia 3 y posee cuatro electrones de valencia:
a) ¿De qué elemento se trata?
Silicio
b) ¿Cuál es el diagrama de orbitales de su configuración electrónica terminal?
1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 ↑↓ / ↑↓/ ↑↓ ↑↓ ↑↓/ ↑↓/ ↑ ↑
c) ¿Qué valores tienen los cuatro números cuánticos de su electrón diferencial?
N=3 l=3 m= 0 s=+1/2 m= es el electrón diferencial
Explicación:
El silicio esa en el nivel de energía 3 es decir 3 Periodo. su numero total de electrones en su ultimo orbital es cuatro. ya que en el kernel se abrevia con (Ne) y su Orbital es 4 (3s2 3p2),
Así tengo entendido yo.
El átomo descrito corresponde al elemento Silicio (Si). Los números cuánticos de su electrón diferencial son (3, 1, 0, + 1/2 )
En la figura anexa se muestra el diagrama de orbitales del átomo.
Identificación del elemento
El átomo tiene nivel de valencia 3 y tiene 4 electrones de valencia. Entonces, su configuración electrónica es:
1s²2s²2p⁶3s²3p²
El elemento está ubicado en el periodo 3, grupo IVA de la Tabla Periódica.
El elemento es el Silicio (Si), de número atómico 14.
¿Cómo se determinan los números cuánticos del electrón diferencial?
El electrón diferencial se encuentra en: 3p²
3p² ↑ ↑
Número cuántico principal ( n ) n = 3
Número cuántico secundario ( l ) l = 1
Número cuántico magnético ( m ) m = 0
Número cuántico spin ( s ) s = +1/2
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